Разлика између моларне растворљивости и сталности топљивости производа

Тхе кључна разлика Између моларне растворљивости и константе растворљивости производа је та моларна растворљивост описује растварање материје у литри раствора, док константа растворљивости производа описује растварање чврсте супстанце у воденом раствору.

И моларна растворљивост и константа растворљивости у производима су хемијски појмови који описују растварање супстанци у растворима. Моларну растворљивост можемо израчунати из константе растворљивости производа. Стога су повезане једно с другим.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је моларна растворљивост 
3. Шта је константност растворљивости производа
4. Упоредна упоредба - Моларна растворљивост и константна растворљивост производа у табеларном облику
5. Резиме

Шта је моларна растворљивост?

Моларна растворљивост је број молова неке супстанце који се растварају у литри раствора пре засићења. То значи; моларна растворљивост даје количину супстанце коју можемо растворити у раствору пре него што раствор постане засићен из те одређене супстанце. Ову количину можемо израчунати користећи константу растворљивости производа или Ксп и стехиометрију. Јединица за моларну растворљивост је мол / Л. Овај термин можемо означити као „М“. Моларну растворљивост можемо израчунати користећи Ксп, али морамо знати ионе који настају дисоцијацијом током растварања супстанце у раствору..

Размотримо пример; ако је АБ растворен у воденом раствору, дисоцира се на јонске производе А и Б. Једначина за ово растварање је следећа:

АБ_(с)  ⇌ А_(ак)  +  Б_(ак)

Према стехиометрији ове реакције, ако је крајња концентрација А „к“, тада је коначна концентрација Б такође „к“. Затим, једнаџба производа растворљивости за ову реакцију је;

Ксп = [А] [Б]

       = [к] [к]

= к²

Овде је к моларна растворљивост. Стога, ако знамо Ксп реакције, можемо израчунати к, моларну растворљивост реакције.

Шта је константност растворљивости производа?

Константа растворљивости производа или константа растворљивости производа је константа равнотеже за растварање чврсте супстанце у воденом раствору. Стога описује растварање чврсте супстанце у воденом раствору и представља ниво на коме се раствор раствара у раствору. Можемо га означити као Ксп. Опћенито, Ксп се израчунава множењем концентрација јонских производа након растварања супстанце. За растварање АБ₂, реакција је следећа:

АБ_{2 (с)}  ⇌ А_(ак)  +  2Б_(ак)

За горњу реакцију, константа растворљивости производа или Ксп је следећа:

Ксп = [А_(ак)] [Б_(ак)]²

Која је разлика између моларне растворљивости и сталности топљивости производа?

Обоје, моларна растворљивост и константа растворљивости у производу, описују растварање неке супстанце у раствору. Међутим, кључна разлика између моларне растворљивости и константе растворљивости у производу је у томе што моларна растворљивост описује растварање материје у литри раствора, док константа растворљивости производа описује растварање чврсте супстанце у воденом раствору..

Поред тога, моларна растворљивост је број молова материје која се раствара у литри раствора пре засићења. У међувремену, константа растворљивости производа је или је константа растворљивости производа константа равнотеже за растварање чврсте супстанце у воденом раствору. Моларну растворљивост можемо означити као „М“, а константност растворљивости производа као „Ксп“.

Испод инфографике је приказана разлика између моларне растворљивости и константе растворљивости у производу.

Преглед - Моларна растворљивост и константност растворљивости производа

Укратко, и моларна растворљивост и константа растворљивости у производу описују растварање неке супстанце у раствору. Међутим, кључна разлика између моларне растворљивости и константе растворљивости у производу је у томе што моларна растворљивост описује растварање материје у литри раствора, док константа растворљивости производа описује растварање чврсте супстанце у воденом раствору..

Референце:

1. „Производ топљивости константан, Ксп.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.
2. „Моларна растворљивост.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 5. априла 2019, доступно овде.
3. „Равнотежност растворљивости“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 26. септембра 2019, доступно овде.