Разлика између моларног и нормалног раствора

Тхе кључна разлика између моларне и нормалне отопине ​​је та моларни раствор садржи један мол једињења раствореног у литри растварача, док нормалан раствор садржи један или више еквивалената раствора у литри раствора.

Раствор је смеша раствора и растварача. Растворе можемо поделити у две врсте као моларне растворе и нормалне растворе према концентрацији раствора у раствору. Они су "стандардна решења" у хемији. Моларни раствор можемо именовати с обзиром на број молова у раствору, док нормална решења називамо и с обзиром на стехиометрију.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је моларно решење
3. Шта је нормално решење
4. Упоредна упоредба - Моларни раствор против нормалног раствора у табеларном облику
5. Резиме

Шта је моларно решење?

Моларни раствори садрже један мол раствора у једној литри раствора. То значи да ови раствори садрже један мол супстанце растворене у литри раствора. Због тога је моларна концентрација раствора увек 1М. На пример, ако растворимо 58,44 г натријум-хлорида (НаЦл) у једној литри воде, тада ћемо добити 1М водени раствор НаЦл. Моларна концентрација се разликује од моларне концентрације јер моларна концентрација даје број молова растворених супстанци у литри раствора.

Шта је нормално решење?

Нормални раствор је раствор који садржи једну или више еквивалента растворених растворених у литри раствора. То је сличан хемијски концепт моларног раствора, али се разликују један од другог. Морали бисмо дати моларну концентрацију ових раствора узимајући у обзир и стехиометрију.

Слика 01: Различита хемијска решења

Један еквивалент раствора значи број реактаната који могу произвести један мол водоник јона. Према томе, ХЦл или НаОХ једнаки су еквиваленту, а Х₂ТАКО₄ једнака је два еквивалента по литри раствора.

Која је разлика између моларног и нормалног?

Моларни раствори садрже један мол раствора у једној литри раствора, док је нормалан раствор раствор који садржи један еквивалент раствора раствореног у литри раствора. Оба ова термина су скоро слична једни другима, али разлика између моларног и нормалног раствора је у томе што при одређивању концентрације раствора не узимамо у обзир стехиометрију раствора у моларним растворима. Али за нормална решења сматрамо и стехиометрију.

Резиме -Молар Солутион вс Нормал Солутион

И моларни и нормални раствори односе се на стандардне растворе у хемији. Стога их именујемо према њиховој концентрацији. Разлика између моларног и нормалног раствора је што моларни раствор садржи један мол једињења раствореног у једној литри растварача, док нормалан раствор садржи један или више еквивалената једињења у литри растварача..

Референце:

1. „Шта је моларно решење? - Дефиниција из Цорросионпедиа. " Цорросионпедиа. Доступно овде 
2. „Шта је нормално решење? - ЛабЦЕ.цом, лабораторијско континуирано образовање. " Мрља од ретицулина - ЛабЦЕ.цом, Лабораторијско континуирано образовање. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Колор-решења преласка метала“ Аутор није дао аутор за читање машина. (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа