Разлика између мола и моларитета

Моле вс Моларити

И мол и молар су повезани са мерним супстанцама.

Кртица

Можемо пребројати и мерити ствари које можемо видети и додирнути. Оловке, књиге, столице, куће или било шта слично може се лако пребројати и рећи у већем броју, али тешко је избројати ствари које су заиста мале. Атоми и молекуле у том питању су заиста мали, а у датом малом простору их има на милијарде. Стога је покушај да их се броји као друге објекте бескорисно. Због тога је уведена мерна јединица која се зове „кртица“. Ово се користи за мерење количине материја (атома, молекула, јона, електрона итд.) У хемији. Симбол јединице је мол. Изотоп угљеника 12 користи се за дефинисање мола. Број атома у 12 грама чистог угљена-12 изотопа познат је као 1 мол. Ова вредност је еквивалентна 6.02214179 (30) × 10²³ угљеник-12 атома. Због тога је 1 мол 6.02214179 (30) × 10²³ било које материје. Овај број је познат као Авогадров број. Маса једног мола материје изражена у грамима једнака је молекуларној тежини материје. Ако узмемо масу од 1 молекулске масе, она ће садржати 1 мол супстанци, а самим тим и Авогадров број супстанци. У хемији се кртица широко користи за означавање мерења уместо запремине или тежине.

Моларитет

Концентрација је важан и најчешће коришћен феномен у хемији. Користи се за означавање квантитативног мерења неке супстанце. Ако желите да одредите количину бакарних јона у раствору, може се дати као мерење концентрације. Скоро сви хемијски прорачуни користе мерења концентрације да би извукли закључке о смеши. Да бисмо одредили концентрацију, морамо да имамо мешавину компонената. Да би се израчунала концентрација концентрације сваке компоненте, морају се знати релативне количине растворене у раствору. Мало је метода за мерење концентрације, а моларност је једна од њих.

Моларност је позната и као моларна концентрација. Ово је однос између броја молова неке супстанце у једној запремини растварача. Уобичајено, запремина растварача је дата у кубичним метрима. Међутим, за нашу удобност често користимо литре или кубичне дециметре. Према томе, јединица моларности је мол по литру / кубном дециметру (мол л^-1, мол дм^-3). Јединица је такође означена као М. На пример, раствор И мол натријум хлорида растворен у води има моларност од 1 М.

Моларност је најчешће коришћена метода мерења концентрације. На пример, користи се за израчунавање пХ, константа дисоцијације / константе равнотеже итд. Претварање масе датог раствора у његов моларни број мора се извршити да би се добила моларна концентрација. Да бисте то учинили, маса се дели с молекулском масом раствора. На пример, ако желимо да припремимо 1 М раствора калијум сулфата, 174,26 г мол^-1 (1 мол) калијум сулфата треба растворити у литру воде.