Разлика између теорије молекуларне орбитале и теорије валентне везе

Тхе кључна разлика између теорије молекуларне орбитале и теорије валентне везе је то теорија молекуларне орбите описује формирање молекулске орбите, док теорија валентне везе описује атомске орбитале.

Различити молекули имају различита хемијска и физичка својства од појединачних атома који су се придружили да би формирали те молекуле. Да бисмо разумели ове разлике између атомских и молекуларних својстава, потребно је разумети формирање хемијске везе између неколико атома да би се направио молекул. Тренутно користимо две квантне механичке теорије да бисмо описали ковалентну везу и електронску структуру молекула. То су теорија валентне везе и теорија молекуларне орбите.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је молекулска орбитална теорија 
3. Шта је теорија валентне везе
4. Упоредна упоредба - Молекуларна орбитална теорија и теорија валентне везе у табеларном облику
5. Резиме

Шта је молекулска орбитална теорија?

У молекулама електрони бораве у молекуларним орбиталима, али њихови су облици различити и повезани су са више атомских језгара. Теорија молекуларне орбитале је опис молекула заснован на молекуларним орбиталима.

Таласну функцију која описује молекулску орбиталу можемо добити линеарном комбинацијом атомских орбитала. Орбитала везивања се формира када две атомске орбитале делују у истој фази (конструктивна интеракција). Када делују изван фазе (деструктивна интеракција), орбитале које везују анти-везивање. Због тога постоје везујуће и анти-везивне орбитале за сваку суборбиталну интеракцију. Орбитале везивања имају малу енергију, а већа је вероватноћа да ће електрони остати у њима. Орбитале везивања су велике енергије, а када се испуне све везне орбитале, електрони одлазе и испуњавају орбитале везања..

Шта је теорија валентне везе?

Теорија валентне везе заснива се на приступу локализоване везе, који претпоставља да електрони у молекулу заузимају атомске орбитале појединих атома. На пример, у формирању Х₂ молекула, два атома водоника прекривају своје 1с орбитале. Преклапањем двеју орбитала они деле заједничко подручје у простору. У почетку, када су два атома удаљена, нема међусобне интеракције. Стога је потенцијална енергија једнака нули.

Како се атоми приближавају једни другима, сваки електрон привлачи језгро у другом атому, а у исто време електрони се одбијају, као и језгра. Док су атоми још увек раздвојени, привлачност је већа од одбијања, па потенцијална енергија система опада. Тачка у којој потенцијална енергија достиже минималну вредност, систем је у стабилности. То се догађа када се два атома водоника саставе и формирају молекул.

Слика 01: Формирање Пи везе

Међутим, овај концепт који се преклапа може описати само једноставне молекуле попут Х₂, Ф₂, ХФ итд. Ова теорија не објашњава молекуле попут ЦХ₄. Ипак, овај проблем се може решити комбинацијом ове теорије и хибридне теорије орбитале. Хибридизација је мешање две неједнаке атомске орбитале. На пример, у ЦХ₄, Ц има четири хибридизирана сп³ орбитале које се преклапају са с орбиталама сваког Х.

Која је разлика између теорије молекуларне орбитале и теорије валентне везе?

Тренутно користимо две квантне механичке теорије да бисмо описали ковалентну везу и електронску структуру молекула. То су теорија валентне везе и теорија молекуларне орбите. Кључна разлика између теорије молекуларне орбитале и теорије валентне везе је та што молекуларна орбитална теорија описује молекуларну орбиталну формацију, док теорија валентне везе описује атомске орбитале. Штавише, теорија валентне везе може се применити само за дијатомске молекуле, а не за полиатомске молекуле. Међутим, можемо примијенити теорију молекуларне орбитале за било који молекул.

Преглед - Молекуларна орбитална теорија вс теорија валентне везе

Теорија валентне везе и теорија молекуларне орбитале су две квантне механичке теорије које описују ковалентну везу и електронску структуру молекула. Кључна разлика између теорије молекуларне орбитале и теорије валентне везе је та што молекуларна орбитална теорија описује молекуларну орбиталну формацију, док теорија валентне везе описује атомске орбитале.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. Дефиниција теорије валентне везе (ВБ). ТхоугхтЦо, 4. августа 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Пи-Бонд“ Пи-бонд.јпг: ЈоЈандеривативни рад: Владсингер (разговор) - Пи-бонд.јпг (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа