Разлика између молекуларне чврсте и ковалентне мрежне чврстоће

Тхе кључна разлика Између молекуларне чврсте и ковалентне мреже чврсто је то молекуларне чврсте форме услед дејства Ван дер Ваалових сила док ковалентне мреже чврсте форме због дејства ковалентних хемијских веза.

Чврста једињења можемо да категорисемо на различите начине - у зависности од структуре, састава, везивања, својстава, примене итд. Молекуларне чврсте материје, јонске чврстоће, металне, круте ковалентне мреже су различите врсте чврстих материја.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је молекуларно чврсто 
3. Шта је ковалентна мрежа солид
4. Упоредна упоредба - Молекуларна чврста твар према ковалентној мрежној чврстини у табеларном облику
5. Резиме

Шта је молекуларно чврсто?

Молекуларна чврста супстанца је чврсто једињење које садржи молекуле које држе заједно помоћу Ван дер Ваал-ових сила. Не постоје јонске или ковалентне везе између ових молекула. Силе између ових молекула су кохезивне привлачне силе. Постоје различите врсте Ван дер Ваалових сила које могу изазвати формирање молекуларне чврсте супстанце, тј. Интеракције дипола-дипола, интеракције пи-пи, везивање водоника, лондонске силе, итд..

Слика 01: Формирање молекулских чврстих материја услед везивања водоника

Међутим, ове Ван дер Ваалове силе су слабије у поређењу са јонским и ковалентним хемијским везама. Због тога, молекуларне чврсте супстанце обично имају релативно ниске тачке топљења и врелишта. Даље, ове чврсте материје се растварају у органским растварачима. Ове молекуларне чврсте материје имају малу густину и такође нису проводне; то су мекани електрични изолатори.

Слика 02: Чврсти угљендиоксид и чврсти кофеин су молекуларне чврсте материје

Штавише, када се узму у обзир различити алотропи хемијског елемента, сви алотропи понекад постоје као молекуларне чврсте материје, али већину времена неки алотропи су молекуларне чврсте материје, док други алотропи истог хемијског елемента нису молекуларне чврсте материје. На пример, постоје различити алотропни облици фосфора; називамо их црвеним, белим и црним фосфором. Међу њима, бели фосфор је молекуларна чврста супстанца, али црвени фосфор постоји као ланчана структура.

Поред тога, молекуларне чврсте супстанце су или дуктилне или крхке у зависности од природе кристалних површина чврстог материјала. Оба ова дуктилна и крхка облика могу такође бити подвргнута еластичној деформацији.

Шта је чврста ковалентна мрежа?

Чврста супстанца ковалентне мреже су чврста једињења која садрже атоме повезане међусобно преко ковалентних хемијских веза. Ове чврсте супстанце имају низ понављајућих атома повезаних међусобно преко ковалентних веза. Хемијско везивање може проузроковати формирање мреже атома, што доводи до формирања мрежасте чврстоће. Стога, ковалентну чврсту мрежу можемо сматрати врстом макромолекуле.

Даље, ове чврсте супстанце могу се појавити на два начина; као кристалне чврсте или аморфне чврсте супстанце. Погодан пример за чврсту мрежу је дијамант са ковалентно повезаним атомима угљеника, који формира снажну 3Д структуру. Обично, ковалентне чврсте супстанце имају релативно високе тачке топљења и кључања. Генерално, ове чврсте супстанце су нерастворљиве у било којој врсти растварача, јер је врло тешко разбити везе између атома. Штавише, ове чврсте материје су веома тврде и имају ниску електричну проводљивост у својој течној фази. Електрична проводљивост у чврстој фази може да варира у складу са саставом.

Која је разлика између молекуларне чврсте и ковалентне мрежне чврстоће?

Молекуларне чврсте и ковалентне мреже су две врсте чврстих једињења. Кључна разлика између чврсте молекуларне и ковалентне мреже је та што су молекуларни чврсти облици услед дејства Ван дер Ваалових сила док чврсти ковалентни облици настају услед дејства ковалентних хемијских веза. Када се узму у обзир њихова својства, молекуларне чврсте материје су релативно мекани материјали, док су круте ковалентне мреже веома тврде.

Штавише, молекуларне чврсте супстанце имају релативно ниске тачке топљења, док чврсте ковалентне мреже имају врло високе тачке топљења. Даље, молекуларне чврсте супстанце су електрични изолатори, док чврсте ковалентне мреже имају ниску електричну проводљивост у течном стању и електрична проводљивост у чврстој фази може да варира у складу са саставом. Водени лед је добар пример за молекуларне чврсте материје, док је дијамант најбољи пример чврстог ковалентног мрежног материјала.

Испод инфографике је приказана разлика између молекуларне чврсте и ковалентне мрежне чврстоће.

Преглед - Молекуларна чврстоћа вс ковалентна мрежа

Молекуларне чврсте и ковалентне мреже су две врсте чврстих једињења. Кључна разлика између круте молекуларне и ковалентне мреже је у томе што молекуларни чврсти облици настају дејством Ван дер Ваалових сила док чврсти ковалентни облици настају услед дејства ковалентних хемијских веза.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Молекуларне чврсте материје: дефиниција и примери.“ ТхоугхтЦо, 3. децембра 2018., Доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Мрежна чврста дефиниција у хемији“. ТхоугхтЦо, 8. јула 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Везање водоносне киселине киселом киселином“ Аутор Црист енг 340 - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Угљен диоксид и кофеин“ Аутор Црист енг 340 - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа