Разлика између молекула и решетке

Тхе кључна разлика између молекула и решетке је да а молекул садржи атоме везане једни за друге док решетка садржи атоме, молекуле или јоне који су међусобно повезани.

Атоми се удружују и формирају различите хемијске супстанце. Према њиховом распореду, њихова својства се мењају. Најједноставнија јединица која се може формирати када се атоми везују један са другим је молекул. Ако се веома велики број атома, јона или молекула комбинује један са другим, тада је резултат решетка. Решетка има високо уређену структуру и врло високу моларну масу.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је молекул
3. Шта је решетка
4. Упоредна упоредба - Молекула против решетке у табеларном облику
5. Резиме

Шта је молекула?

Молекуле се састоје од хемијски везаних два или више атома истог елемента (нпр. О₂, Н₂) или различитих елемената (Х)₂О, НХ₃). Молекули немају набој, а атоми се вежу један уз други ковалентним везама. Штавише, могу бити веома велики (хемоглобин) или веома мали (Х₂), у зависности од броја атома који се међусобно повезују.

Слика 01: Молекула воде

Молекуларна формула молекула приказује врсту и број атома у молекули. Емпиријска формула даје најједноставнији цели однос атома присутних у молекули. На пример, Ц₆Х₁₂О₆ је молекуларна формула глукозе и ЦХ₂О је емпиријска формула. Молекуларна маса је маса коју израчунавамо узимајући у обзир укупан број атома у молекуларној формули. Даље, сваки молекул има своју геометрију. Штавише, атоми у молекули распоређују се на најстабилнији начин са специфичним углом везе и дужином везе да би се смањиле одбојности и силе деформације..

Шта је решетка?

Решетка је велика мрежа атома која има уређену структуру. У хемији можемо видети различите врсте јонских и ковалентних решетки. Решетку можемо дефинисати као чврсту супстанцу која има тродимензионално уређени распоред основних јединица. Основна јединица може бити атом, молекул или јон. Стога су решетке кристалне структуре с тим поновљеним основним јединицама.

Надаље, ако ова мрежа садржи јоне спојене са јонским везама, називамо их јонским кристалима. На пример, натријум хлорид је јонска решетка. Натријум је метал групе 1, те на тај начин формира катион +1, као његов најстабилнији катион. Хлор је неметал и има способност стварања -1 набијеног аниона. У решетки шест хлоридних јона окружује сваки натријум јон и обрнуто. Због свих електростатичких привлачности између јона, решеткаста структура је веома стабилна. Број јона присутних у решетки варира у зависности од његове величине. Енергија решетке или енталпија решетке је мерило јачине јонских веза у решетки. Обично је решетка енталпија егзотермна.

Слика 02: Структура решетке натријум-хлорида

Дијамант и кварц су два примера тродимензионалних ковалентних решетки. Дијамант се састоји од само атома угљеника, а сваки атом угљеника ковалентно се веже за четири друга атома угљеника и формира решеткасту структуру. Дакле, сваки атом угљеника има тетраедарски распоред. Дијамант има високу стабилност због ове структуре. (Дијамант је један од најјачих минерала на Земљи.) Кварц или силицијум диоксид такође имају ковалентне везе, али те везе постоје између атома силицијума и кисеоника (решетке различитих атома). Обе ове ковалентне решетке имају врло високу тачку топљења и не могу да воде струју.

Која је разлика између молекула и решетке?

Молекула се формира када се два или више атома вежу међусобно било путем ковалентних хемијских веза или јонских веза. С друге стране, решетка се формира када се велики број атома, молекула или јона веже један са другим да формира правилну мрежну структуру. Дакле, кључна разлика између молекула и решетке је у томе што молекули садрже атоме који су међусобно повезани док решетке садрже атоме, молекуле или јоне који су међусобно повезани..

Као још једна важна разлика између молекула и решетке, можемо рећи да се молекул може појавити као чврста супстанца, течност или гасови док решетке настају само као чврсте супстанце. Штавише, маса молекула је врло мала у поређењу са масом решетке, јер је број атома у решетки релативно висок.

Ниже су приказане разлике у инфографикама о разлици између молекула и решетке.

Преглед - Молецуле вс Латтице

Молекуле и решетке су два важна хемијска појма у хемији. Они се разликују једни од других; стога их не можемо међусобно заменити. Кључна разлика између молекула и решетке је у томе што молекули садрже атоме везане једни за друге док решетке садрже атоме, молекуле или јоне који су међусобно повезани..

Референце:

1. Либретектс. "Јонске структуре." Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 19. јуна 2017. Доступно овде
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Шта је молекул?“ ТхоугхтЦо, 11. јун 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Молекул воде 3Д“ аутор Дбц334 (прва верзија); Јинто (друга верзија) - Ватер-3Д-вдВ.пнг, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Кристал натријум-хлорида“ Х Падлецкас (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа