Разлика између молекула и смеше

Молекуле вс мешавина
 

Разлика између молекула и смеше је нешто што морамо да знамо када испитујемо концепт материје. Материја се може класификовати као чисте материје и смеше. Генерално, у нашем животу су нам потребне смеше и чисте супстанце за различите сврхе. Чисте супстанце су елементи у периодичној табели и молекули формирани реакцијом два или више елемената. Овај чланак описује својства молекула и својства смеша. Такође, смеше и молекули имају много разлике у односу на сличности. Овде се такође расправља о разлици између молекула и смеша.

Шта је молекула?

Чисте супстанце садрже само једну врсту једињења. Молекула је најмања јединица чисте материје која је одговорна за њена хемијска својства. Има фиксну масу и одређен атомски састав. Молекули могу бити моноатомски (инертни гасови: Неон - Не, Аргон - Ар, хелијум - Хе, Криптон - Кр), дијатомејски (Оксиген - О2, азот - Н2, угљен-моноксид - ЦО), триатомски (Вода - Х2О, Озон - О3 , НО2 - Азот диоксид) или полиатомски (сумпорни - Х2СО4, метан - ЦХ4). Већина једињења има више атома у својим молекулама. Ако молекул садржи само једну врсту елемената, они се називају хомонуклеарни молекули; Водоник (Х2), азот (Н2), озон (О3) су неки примери за хомонуклеарне молекуле. Молекули који садрже више врста елемената називају се хетеронуклеарни молекули; Ходоник хлорид (ХЦл), етан (Ц2Х4), азот (ХНО3) су неки примери за хетеронуклеарне молекуле.

Шта је смеша?

Чиста супстанца садржи само једну врсту молекула. У смеши постоје две или више чистих материја. Супстанце у мешавини се комбинују физички, али не хемијски. Углавном се користе физичке методе за одвајање једињења у смеши. У смеши свака супстанца задржава своја појединачна својства.

Смеше се могу поделити у две групе, наиме „хомогене смеше“ и „хетерогене смеше“. Хомогене смеше су једнолике у целој смеши на атомском или молекуларном нивоу, а хетерогене смеше нису једнолике у целој смеши. Већина хетерогених смеша нема јединствен састав; варира од узорка до узорка.

• Хомогене смеше: Називају се растворима.

Примери:

Ваздух је гасовити раствор неколико гасова (О2, ЦО2, Н2, Х2О, итд.)

Месинг је чврст раствор бакра (Цу) и цинка (Зн).

Крв

• Хетерогене смеше:

Пешчана вода, уље и вода, вода са коцкицама леда, слана вода (сол је потпуно растворена)

Која је разлика између молекула и смеше?

• Елементи реагују један са другим како би направили молекулу, али једињења у мешавини не реагују међусобно.

• Физичке методе се користе за одвајање компоненти у смеши, али елементи у молекули не могу се изоловати физичким методама.

• Елементи постају стабилнији када формирају молекуле. Пример: Натријум (На) је запаљив када додирује воду или врло брзо реагује када је изложен ваздуху. Хлор (Цл2) је токсичан гас. Међутим, натријум хлорид (НаЦл) је веома стабилно једињење. Није запаљива нити токсична. Када се формира смеша, она не утиче на стабилност ниједне материје.

• Тачка кључања смеше нижа је од тачке кључања било које појединачне супстанце у смеши. Тачка кључања молекула зависи од више фактора (молекуларна тежина, интермолекуларна тежина, интрамолекуларна тежина, итд.).

• Молекуле могу бити или хомонуклеарне или хетеронуклеарне, зависно од врсте молекула присутних у молекули. Смеше су или хомогене или хетерогене, зависно од једноликости смеше на атомском или молекуларном нивоу.

Резиме:

Молекуле вс мешавина

Молекули су чисте супстанце и садрже једну или више врста хемијских елемената. Молекул има одређену молекуларну тежину и јединствену хемијску формулу. Смеше садрже више од две супстанце у различитим омјерима. Те различите супстанце у мешавини се мешају заједно, али се не спајају једна са другом. Свака супстанца у смеши задржава своја својства. Различите материје се могу лако идентификовати у хетерогеној смеши, док је тешко идентификовати различите компоненте у хомогеној смеши.