Разлика између молекула и једињења
Share
Тхе кључна разлика између молекула и једињења је то молекули настају комбинацијом истих или различитих елемената, док једињења настају комбинацијом различитих врста хемијских елемената.
Атоми су сићушне јединице које творе све хемијске супстанце. Штавише, атоми се могу спојити са другим атомима на различите начине и формирати хиљаде молекула. Сви елементи осим Нобелових гасова имају дијатомско или полиатомско уређење да постану стабилни. Надаље, према својим могућностима давања или повлачења електрона могу формирати ковалентне везе или јонске везе. Понекад су атоми врло слабе. Молекуле и једињења две су речи за разликовање између великог броја хемијских супстанци. Могу бити присутне у чврстој, гасовитој или течној фази.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су молекуле
3. Шта су једињења
4. Упоредна упоредба - Молекуле и једињења у табеларном облику
5. Резиме
Шта су молекуле?
Молекуле се састоје хемијским везањем два или више атома истог елемента (нпр. О2, Н2) или различитих елемената (Х2О, НХ3). Молекули немају набој, а атоми се вежу ковалентним везама. Штавише, молекули су или веома велики (хемоглобин) или веома мали (Х2), зависно од броја атома који се међусобно повезују и формирају молекул.
Молекуларна формула даје врсту и број атома у молекули. Штавише, емпиријска формула даје најједноставнији цели однос атома присутних у молекули. На пример, Ц6Х12О6 је молекуларна формула глукозе, док је ЦХ2О је емпиријска формула.
Слика 01: Озон је хононуцеларни молекул
Даље, молекулска маса је маса израчуната узимајући у обзир укупан број атома дат у молекуларној формули. Сваки молекул има своју геометрију. Поред тога, атоми у молекули су распоређени на најстабилнији начин, са специфичним углом и дужином везе да би се смањиле одбојности и силе напрезања..
Шта су једињења?
Једињења су хемијске супстанце које садрже два или више различитих хемијских елемената. Комбинације два или више истих хемијских елемената нису једињења. На пример, дијатомске молекуле попут О2, Х2, Н2 или полиатомске молекуле попут П4 нису једињења; ми их сматрамо молекулима. НаЦл, Х2О, НЕ3, Ц6Х12О6 су неки примери уобичајених једињења. Стога су једињења подскуп молекула.
Слика 02: Једињења садрже различите атоме различитих хемијских елемената
Штавише, елементи у једињењу се спајају преко ковалентних веза, јонских веза, металних веза, итд. Структура једињења даје број атома у једињењу и њихове омјере. У једињењу су елементи присутни у одређеној пропорцији. Те детаље лако можемо пронаћи ако погледамо хемијску формулу једињења. Штавише, једињења су стабилна и имају карактеристичан облик, боју, својства итд.
Која је разлика између молекула и једињења?
Кључна разлика између молекула и једињења је у томе што се молекули формирају комбинацијом истих или различитих елемената, док једињења настају комбинацијом различитих врста хемијских елемената. Даље, у молекулама се атоми вежу углавном ковалентним везама док се у једињењима атоми могу везивати ковалентним, јонским или металним везама. Штавише, молекули могу бити или хомонуклеарни од хетеронуклеарних, док су једињења хетеронуклеарна.
Преглед - Молекуле и једињења
Једињења су подскуп молекула. Кључна разлика између молекула и једињења је у томе што се молекули формирају комбинацијом истих или различитих елемената, али једињења се формирају само комбинацијом различитих врста хемијских елемената. Стога су сва једињења молекули, али сви молекули нису једињења.
Референце:
1. Хелменстине, Анне Марие. „Шта је молекул?“ ТхоугхтЦо, 9. јула 2019., доступно овде.
Љубазношћу слике:
1. “Озоне-ЦРЦ-МВ-3Д-вдВ” аутор Бен Миллс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "855588" (ЦЦ0) преко Пикабаи-а
