Разлика између молекула и једињења
Share
Молекуле вс једињења
Молекул је настао када два или више атома хемијски делују и комбинују се. Једињење је такође молекул, али садржи атом од најмање два или више елемената. Генерално сва једињења се могу сматрати молекулама, али молекули нису једињења.
Молекул се може најприкладније дефинисати као група атома везаних у одређеном распореду. Једињење је материја састављена од више врста атома "", другим речима, више од једне врсте елемената. Међутим, сва једињења нису сачињена одвојених молекула. На пример, натријум-хлорид (НаЦл) је сол у облику стола, а јонско једињење се састоји од непрекидног понављања ланца натријум На + и Цл-, који нису, по најстрожој логици речи, молекули.
Једноставно то можемо дефинисати као ¦
Једињење је супстанца која се састоји од два или више елемената који имају хемијску везу једни с другима у трајном масном проценту. Молекул је најмањи део једињења. Један или више атома који се хемијски спајају у формирање молекула. Молекуларни водоник (Х2), молекулски кисеоник (О2) и молекуларни азот (Н2) нису једињења јер се сваки састоји од једне врсте елемената. Молекули немају електрично наелектрисање и могу постојати у чврстом, течном или гасном облику различитих тежина и величина. Молекула је најмања посебна компонента на коју се може подијелити чиста материја и задржати свој састав и хемијска својства. Раздвајање на мање дијелове, тј. Атом, укључује завршавање хемијског везивања које уједињује молекул заједно. Све материје имају дијатомску или полиатомску секвенцу у молекули за разлику од Нобелових гасова у којима је један атом молекул. Атоми су исти у молекули као што је молекула кисеоника (О2) садржи два атома кисеоника који су хемијски повезани заједно док се у једињењу различити молекули уједињују у једињење као што је глукоза (Ц6Х12О6). Атоми се увек уједињују у молекуле у фиксна величина. Ковалентне везе између молекула дају им одређени облик и својства.
Чести примери молекула и једињења:
Метан (ЦХ4), угљендиоксид (ЦО2) и вода (Х2О) су једно од најчешће познатих једињења која се састоје од елемената. Вода је једињење састављено од молекула водоника и кисеоника, па је у горе поменутим једињењима најмања честица дефинисана као молекул и даља подјела доводи до прекида везе између молекула и на тај начин се стварају атоми. Гасовити молекули су кисеоник, хелијум и азот; док су примери чврстих молекула сребра (Си) и урана (У). Меркур (Хг) је само течни метални молекул сребра.
Једињења се могу препознати по њиховој хемијској формули која идентификује молекуле који су комбиновани да би се направило једињење. Најпознатије једињење је Х2О, који представља комбинацију два молекула водоника и једног молекула кисеоника; опште позната као вода. Друга најчешћа кухињска једињења једињења домаћинства идентификована је формулом НаЦл, која је комбинација једног молекула натријума и једног молекула хлора. Када се једињења сачињавају из различитих молекула, одвија се хемијска реакција да би се створила промена у молекулама, а елементи су стабилизовани у нови облик различитих својстава, боје и облика. Молекули који имају само једну врсту атома, као што је О2, који је Кисеоник, не сматрају се једињењем; јер да би било једињење, мора се комбиновати са различитом врстом атома да би се формирало једињење.
Молекуле се могу препознати по њиховој тежини, величини и распореду. Можемо одвојити молекуле током хемијских реакција и комбиновати их да би се створили већи молекули, или се могу комбиновати неки молекули са различитим типовима молекула да би се створила једињења.
Резиме:
1. Састав молекула се одвија комбинацијом једног или више атома и молекули могу постојати у чврстом, течном или гасовитом стању. Са друге стране, једињења се састоје од комбинације различитих молекула, па се молекули сматрају главном компонентом једињења.
2. Молекули се препознају по њиховој тежини и величини и могу се ујединити да би формирали веће молекуле или се одвојили хемијским реакцијама.
3. Молекули у једињењу су хемијски повезани.
4. Једињења су идентификована формулама као што су Х2СО4, НаЦл и Х2О
5. Неки познати примери молекула су водоник, кисеоник, злато или амонијак.
6. Неки уобичајени примери једињења су хлороводонична киселина угљеник, натријум бикарбонат и глукоза.
7. Једињења показују различита хемијска и физичка својства у поређењу са њиховим молекулама.
Референце:
Горе написани садржај је у оригиналном и јединственом облику, а помоћ при писању чланка преузета је из следећих извора (само у информативне сврхе), а чланак је написан у потпуно новом и јединственом формату и биће у власништву послодавца:-
а.Органска / неорганска хемија (књига курса о нивоу дипломирања на Универзитету Пуњаб Лахоре Пакистан).
