Разлика између мономатске и дијатомске

Тхе кључна разлика између монатомског и дијатомског је оно мононатомске врсте имају један атом док дијатомске врсте имају два атома.

Дакле, разлика између монатомског и дијатомског је превасходно у односу на атоме присутне у врсти. Као што имена сугерирају, оба ова термина означавају различита стања атомских асоцијација, гдје 'моно' значи 'једно', а 'ди' значи 'два'. Стога, једноставно, монатомски значи једно 'један атом'и дијатомска средства 'два атома. ' 

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Монатомиц
3. Шта је дијатомско
4. Упоредна упоредба - Монатомиц вс Диатомиц у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Монатомиц?

Када један атом постоји сам по себи (што је ретко случај), називамо монатомским. То значи, елементи су у свом чистом јединственом облику. Међутим, једини практични пример који се може сврстати у ову категорију су племенити гасови који постоје као атоми сами, јер имају своју спољну љуску са потпуним октетом електрона. Дакле, они не изгледају да прихвате или донирају више електрона како би били стабилнији. Због тога су племенити гасови стабилни у мономатском облику. Неки примери су; Он - Хелијум, Не - Неон, Ар - Аргон, Ксе - Ксенон, Кр - Криптон, Рн - Радон.

Слика 01: Монатомски значи имати појединачне атоме

Поред тога, такође постоје појединачни атоми у јонским облицима, посебно у растворима, а неки примери су; На⁺, Ца²⁺, К⁺ итд. Ови јони имају на себи фиксни набој што значи да имају сталну валенцију. Али, постоје и друге врсте јона који имају много валенција и могу постојати у многим јонским облицима, и даље су монатомски. Добар пример је Гвожђе; Фе²⁺ и Фе³⁺. Дакле, не само катиони (позитивно наелектрисани), већ и аниони (негативно набијени) такође постоје у монатомском облику; Цл^-, Ф^-, Ја^- мало је примера који постоје у мономатском облику. Ове јонске врсте нису стабилне саме по себи и природно би тражиле колеге који би формирали једињења.

Али, као што је горе поменуто, можемо их наћи у растворима након хидролизе њихових једињења. Јонске врсте настају због недостатка стабилности једног атома у чистом облику који није у стању да достигне племениту електронску конфигурацију. Због тога ови атоми или прихватају или донирају електроне како би стекли стабилност.

Шта је дијатомско?

Када два атома су узајамно повезана, ми то називамо дијатомским. Ови атоми се могу појавити као исти тип или различити. Кад су у питању два слична атома, то називамо и 'хомонуклеарни дијатоми'а ако се састоје од различитих врста ми то зовемо'хетеронуклеарни дијатоми'. Примери неких хомонуклеарних дијатома су О₂, Н₂, Х₂, итд. будући да се ЦО, НО, ХЦл итд. могу дати као примери за хетеронуклеарне дијатоме.

Слика 02: Дијатомски значи имати два атома

Дијатоми можемо сматрати једињењима, јер формирају та удружења да би постигла већу стабилност тако што ће међусобно делити електроне тако да оба атома постигну електронску конфигурацију племенитих гасова. Они се могу повезати ковалентним везама преклапањем атомских орбитала, или пак могу формирати ионске везе међу њима, што је привлачна сила између катионских (позитивно набијених) врста и аниона (негативно набијених) врста. Примери ковалентних веза између дијатома укључују ЦО, НО, итд. И ХЦл сматрамо врстом са ионским привлачним карактером. Међутим, као сила привлачења између Х⁺ и Цл^- није баш јак, није баш добар пример за јонске везе што је друга дефинисана тема.

Која је разлика између монотомског и дијатомског?

Израз монатомски односи се на присуство једног атома, док се термин дијатомејски односи на присуство два атома који су повезани један са другим. Према томе, кључна разлика између монатомске и дијатомске је та што мононатне врсте имају један атом, док дијатомске врсте имају два атома. Штавише, још једна разлика између монатомске и дијатомске је та што су монатомске врсте углавном нестабилне са изузетком племенитих гасова, док су дијатомске врсте углавном стабилне јер постоји хемијска веза између два атома која се формирају да би се комплетирао октет електрона око сваког. атом.

Подаци у наставку приказују разлику између монатомског и дијатомског у табеларном облику.

Преглед - Монатомиц вс Диатомиц

Два термина монатомска и дијатомска описују број атома присутних у хемијској врсти. Дакле, кључна разлика између монатомске и дијатомске је у томе што монатомске врсте имају један атом, док дијатомске врсте имају два атома.

Референце:

1. „Монатомски гас“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 17. септембра 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "Монатом-натријум-гас-3Д-вдВ" написао Бењах-бмм27 - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Динитроген-3Д-вдВ“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа