Разлика између мономатске и полиатомске

Монатомиц вс Полиатомиц
 

Број атома присутних у одређеном јону или молекули је оно што доприноси разлици између монатомских и полиатомских. Две речи „моно“ и „поли“ дају општу представу о молекули; „Моно“ значи „једно“, а „поли“ значи „много“. Монатомски се односи на јоне или молекуле који имају један атом. Полиатомски се односи на молекуле или јоне који имају два или више атома. Толико је физичких и хемијских разлика између монатомских и полиатомских због разлике у броју атома. Опћенито, монатомски хемијски елементи су мање обилни у поређењу с постојањем полиатомских молекула.

Шта је Монатомиц?

Реч монатомски потиче од две речи „моно“ и „атомска“, што даје значење „један атом.„Монатомске хемијске врсте садрже само један атом и оне су стабилне чак и ако постоје саме. То се може применити на гасове и јоне. Већина племенитих гасова постоји као монотомске хемијске врсте.

Монатомски јони: Ови јони се формирају губитком (позитивни јони) или добијањем (негативни јони) електрони.

Позитивни јони: На⁺, К⁺, Ца2 +, Ал³⁺

Негативни јони: Цл^-, С^2-, Бр^-, Ф^-

Монатомски молекули: Племенити гасови спадају у ову категорију и веома су стабилни; дакле, хемијски неактивни.

18: Аргон 2, 8, 8

Шта је Полиатомиц?

Реч полиатомски потиче од две речи „поли“ и „атомски“ много атома. То могу бити хомогени атоми (О₂, ХГ₂²⁺, О₃, О₂^2-) или комбинација хетерогених атома (ЦН)^-, Х₂ТАКО₄, ЦлО₃^-). Већина молекула и јона постоје као полиестерска природа.

Полиатомски јони: "Молекуларни јони" је други назив за полиотомске јоне. Већина полиатомских јона су или ковалентно везане хемијске врсте или метални комплекси.

Позитивни јони: НХ₄⁺, Х₃О⁺, ПХ₄⁺

Негативни јони: ЦрО₄^2-, ЦО₃^2-, ЦХ₃гугутање^-, ТАКО₄^2-, НЕ₃^-

Полиатомски молекули: Они су молекули са два или више атома. Они немају позитиван или негативан набој. Другим речима, ови молекули су електрично неутрални. (Х)₂ТАКО₄, ЦХ₃ЦООХ, На₂ЦО₃, НаЦл, Ц₂Х₄)

Амонијум

Која је разлика између Монатомиц и Полиатомиц?

• Број атома:

• Монатомски хемијски елементи садрже само један атом.

• Полиатомска хемијска једињења имају два или више атома.

• Држава:

• Монатомске хемијске врсте могу бити јони или инертни гасови.

• Неке полиатомске врсте су јони, а неке молекуле.

• Својства

• Већина монатомских јона је стабилна у води.

• Монатомски молекули су врло стабилни; дакле, хемијски неактивни.

• Већина полиатомских јона су или ковалентно везани или су метални комплекси.

• Полиатомски молекули су електрично неутрални.

• Примери за монотомске и полиотомске:

• Примери за монатомски јони су На⁺, Ца²⁺, К⁺, Ал³⁺ и Фе³⁺.

• Примери за монатомски молекули су племенити гасови. То су Хелијум (Хе), Неон (Не), Аргон (Ар), Криптон (Кр), Ксенон (Ксе) и Радон (Ра).

• Примери за полиатомски јони су ЦрО₄²-, ЦО₃^2-, НХ₄⁺, Х₃О⁺.

• Примери за полиатомски молекули су КЦл, КБрО₃, Ц₆Х₅ЦООХ.

• Величина:

• Величина монотомских хемијских врста разликује се у складу са начином њиховог формирања. На пример, када се формирају позитивни јони, њихове величине опадају и када се стварају негативни јони, величина се повећава у односу на изворни атом. Племенити гасови имају најмању величину у поређењу с другим елементима у њиховом периоду у периодичној табели.

• Када се формирају полиаматна хемијска једињења, величина полиамитног јона или полиатомских молекула постаје већа од свих оригиналних атома у једињењу. Јер, два или више атома се комбинују да би формирали вишеатомски јон / молекул.

• Облик:

• Опћенито, монатомски молекули и јони су у својој геометрији сферични.

• Геометрија вишеатомских хемијских врста варира у зависности од броја молекула и усамљених парова присутних у молекули. Како се број атома повећава, формирају се сложеније структуре за постизање стабилности.

Љубазношћу слика:

1. Аргон Грег Робсон (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук)
2. Амонијум преко Викицоммонса (Публиц Домаин)