Разлика између монопротских и полипротских киселина

Монопротичне вс полипротске киселине

Киселине на неколико начина дефинишу разни научници. Аррхениус дефинише киселину као супстанцу која донира Х₃О⁺ јони у раствору. Бронстед-Ловри дефинише базу као супстанцу која може прихватити протоне. Дефиниција Левисове киселине далеко је чешћа од горње две. Према њему, сваки донатор електронских пара је база. Према дефиницији Аррхениус-а или Бронстед-Ловри-а, једињење треба да има водоник и способност да га донира као протон да буде киселина. Међутим, према Левису, могу постојати молекули који не поседују водоник, али могу деловати као киселина. На пример, БЦл₃ је Левисова киселина, јер може прихватити пар електрона. Алкохол може бити Бронстед-Ловриева киселина јер може донирати протон, али, према Левису, то ће бити база.

Без обзира на горње дефиниције, ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду, а такође реагују и са металима да би формирали Х₂, на тај начин повећати степен корозије метала. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ делимично дисоцира и даје мање количине протона. К_а је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине. Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали је представљено од 1-6 киселина. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост се смањује. Штавише, киселине прелазе плави лакмус у црвени.

Монопротска киселина

Када се један молекул киселине дисоцира у воденом раствору, ако даје појединачни протони, онда се каже да је та киселина монопротска киселина. ХЦл и азотна киселина (ХНО₃) су неки примери монопротских минералних киселина. Следи дисоцијација ХЦл у воденом медијуму да би се добио један протон.

ХЦл → Х⁺ + Цл^-

Осим минералне киселине, могу бити и монопротске органске киселине. Обично када постоји једна карбоксилна група, та киселина је монопротична. На пример, сирћетна киселина, бензојева киселина и једноставна аминокиселина попут глицина су монопротичне.

Полипротска киселина

Полипротске киселине садрже више од једног атома водоника, који се могу донирати као протони када се растварају у воденом медијуму. Конкретно, ако донирају два протона, називамо их дипротицима, а ако дају три протона, трипротицима, итд. Водоник сулфид (Х₂С) и Х₂ТАКО₄ су дипротске киселине, које дају два протона. Фосфорна киселина (Х₃ПО₄) је трипротска киселина. У већини случајева, полипротичне киселине не дисоцирају у потпуности и истискују све протоне истовремено. Константе дисоцијације за сваку дисоцијацију варирају. На пример, у фосфорној константи прве дисоцијације је 7,25 × 10⁻³, што је већа вредност. Тако долази до пуне дисоцијације. Друга константа дисоцијације је 6,31 × 10⁻⁸,а трећи је 3,98 × 10⁻¹³, које су мање повољне дисоцијације од прве.