Разлика између нитрата и нитрита

Тхе кључна разлика између нитрата и нитрита је то нитрат садржи три атома кисеоника везана за атом азота док нитрит садржи два атома кисеоника везана за атом азота.

И нитрат и нитрит су аноргански аниони који се састоје од атома азота и кисеоника. Оба ова аниона имају -1 електрични набој. Они се углавном јављају као анион једињења соли. Постоје неке разлике између нитрата и нитрита; ми ћемо расправљати о тим разликама у овом чланку.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је нитрат
3. Шта је нитрит
4. Упоредна упоредба - Нитрат вс нитрит у табеларном облику
5. Резиме

Шта је нитрат??

Нитрат је аноргански анион који има хемијску формулу НО₃^-. То је полиатански анион који има 4 атома; један атом азота и три атома кисеоника. Анион има -1 укупно наелектрисање. Моларна маса овог аниона је 62 г / мол. Такође, овај анион је изведен из његове коњугиране киселине; азотна киселина или ХНО₃. Другим речима, нитрат је коњугирана база азотне киселине.

Укратко, нитратни јон има један атом азота у центру који се веже са три атома кисеоника ковалентном хемијском везом. Када се узме у обзир хемијска структура овог аниона, он има три идентичне Н-О везе (према резонантним структурама аниона). Дакле, геометрија молекула је тригонална равни. Сваки атом кисеоника носи - ²⁄₃ наелектрисање, које укупном набоју аниона даје -1.

Слика 01: Резонантне структуре нитратног јона

При стандардном притиску и температури, готово сва једињења соли која садрже овај анион се растварају у води. На земљи можемо пронаћи природне соли нитрата као наслаге; наслаге нитратина. Садржи углавном натријум нитрат. Штавише, нитрификационе бактерије могу произвести нитратне јоне. Једна од главних употреба нитратних соли је у производњи ђубрива. Поред тога, користан је као оксидант у експлозивима.

Шта је нитрит?

Нитрит је неорганска со која има хемијску формулу НО₂^-. Овај анион је симетричан анион и има један атом азота везан за два атома кисеоника са две идентичне Н-О ковалентне хемијске везе. Отуда, атом азота је у центру молекуле. Анион има -1 укупно наелектрисање.

Слика 02: Ресонанчне структуре нитрит-јона

Моларна маса аниона је 46,01 г / мол. Такође, овај анион је изведен из азотне киселине или ХНО₂. Дакле, то је коњугирана база азотне киселине. Због тога можемо произвести нитритне соли индустријски путем пропуштања азотних испарења у водени раствор натријум хидроксида. Штавише, ово ствара натријум нитрит који можемо пречистити рекристализацијом. Даље, нитритне соли попут натријум нитрита су корисне у очувању хране јер могу спречити храну из микроба.

Која је разлика између нитрата и нитрита?

Нитрат је аноргански анион који има хемијску формулу НО₃^- будући да је нитрит неорганска со која има хемијску формулу НО₂^-. Стога, основна разлика између нитрата и нитрита лежи на хемијском саставу два аниона. То је; кључна разлика између нитрата и нитрита је да нитрат садржи три атома кисеоника везана за атом азота док нитрит садржи два атома кисеоника везана за атом азота. Штавише, нитратни јони су изведени из његове коњугиране киселине; азотна киселина, док је нитрит-јон изведен из азотне киселине. Као још једна важна разлика између нитратних и нитритних јона, можемо рећи да је нитрат оксидациони агенс јер може подвргнути једино редукцији док нитрит може деловати и као оксидационо и редукционо средство.

Преглед - Нитрат вс Нитрит

Нитрат и нитрит су азотни аниони који се јављају углавном као једињења соли. Кључна разлика између нитрата и нитрита је да нитрат садржи три атома кисеоника везана за атом азота док нитрит садржи два атома кисеоника везана за атом азота.

Референце:

1. "Нитрате." Википедиа, Фондација Викимедиа, 6. октобра 2018. Доступно овде 
2. „Нитрит.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 1. новембра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. "Нитрате-ион-резонанција-2Д" аутор Бен Миллс - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. „Нитрит-јонске-канонске структуре“ Аутор: Нотхингсериоус - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа