Разлика између азота и фосфора

Азот вс фосфор
 

Азот и фосфор су елементи групе В у табели периодике. Имајући исте електроне валентне љуске, деле слична својства посебно када праве једињења. Обоје имају нс² нп³ конфигурација електрона валентне љуске.

Азот

Азот је четврти најбогатији елемент у нашим телима. Налази се у групи 15 периодичне табеле са атомским бројем 7. Азот је неметалан и његова електронска конфигурација је 1с² 2с² 2п³. П орбитала је напола испуњена, што даје душику могућност да узме још три електрона да би се постигла стабилна конфигурација племенитог гаса. Због тога је азот тровалентан. Два атома азота могу да формирају троструку везу између себе, делећи по три електрона. Овај дијатомејски молекул је у гасној фази на собној температури и формира инертан гас без боје, без мириса, укуса. Азот је незапаљив гас, стога не подржава сагоревање. То је гас који садржи највише у земљиној атмосфери (око 78%). Природно, постоје два изотопа азота, Н-14 и Н-15. Н-14 је обилнији с 99,6% обиља. При веома ниским температурама, азот прелази у течно стање. По изгледу је сличан води, али густина је нижа од воде.

Азот се широко користи у хемијској индустрији и представља виталну компоненту потребну живим организмима. Најважнија комерцијална употреба азота је његова употреба као сировина за производњу амонијака, азотне киселине, урее и других азотних једињења. Ова једињења се могу уградити у гнојива, јер је азот један од главних елемената, који је потребан за раст биљака. Азот се такође користи тамо где је потребно инертно окружење, посебно када се раде хемијске реакције. Течни азот се користи за тренутно замрзавање ствари и као расхладна течност у различитим уређајима (нпр. Рачунарима).

Фосфор

Фосфор је 15^тх елемент у периодичној табели са симболом П. Такође је у групи 15, заједно са азотом и има молекулску масу од 31 г мол^-1.  Конфигурација фосфора електрона је 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п³. То је мултивалентни атом и може да формира +3, +5 катиона. Фосфор има неколико изотопа, али П-31 је уобичајен са 100% обиљем. Изотопи П-32 и П-33 су радиоактивни и могу да емитују чисте бета честице. Фосфор је врло реактиван, према томе, не може се представити као један атом. Постоје два главна облика фосфора у природи као бели фосфор и црвени фосфор. Бели фосфор има четири П атома распоређена у тетраедарској геометрији. Бели фосфор је провидна чврста материја бледо жуте боје. Веома је реактиван и високо токсичан. Црвени фосфор постоји као полимер, а загревањем белог фосфора то се може добити. Осим белог и црвеног фосфора, постоји и друга врста позната као црни фосфор и има структуру сличну графиту.