Разлика између азота и нитрата

Тхе кључна разлика између азота и нитрата је то азот је елемент, док је нитрат једињење азота и кисеоника.

Нитрати су високо доступни анионски облици који садрже азот. Природно, азот постоји као гас и главни је резервоар азота. Биљке не могу директно да користе овај гасовити азот, тако да неке бактерије имају тенденцију претварања гасовитог азота у облике растворљиве у води као нитрати, нитрити или амонијум. Атмосферски азот се путем индустријске фиксације претвара у нитрат, дејством муње и неких микроорганизама у тлу. Овај процес називамо фиксацијом азота. Амонијак и нитрити се такође могу претворити у нитрат нитрификујућим бактеријама у земљишту. Затим нитрати у тлу апсорбују биљке за своје активности. Штавише, нитрати из земље се могу претворити у азотни гас помоћу денитрификационих бактерија попут Тхиобациллус денитрифицанс.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је азот 
3. Шта је нитрат
4. Упоредна упоредба - Душик против нитрата у табеларном облику
5. Резиме

Шта је азот?

Азот је четврти најбогатији елемент у нашим телима. Налази се у групи 15 периодичне табеле са атомским бројем 7. Азот је неметал и његова конфигурација електрона је 1с2 2с2 2п3. П орбитала је напуњена и даје душику могућност да узме још три електрона да би се постигла стабилна конфигурација племенитог гаса. Због тога је азот тровалентан.

Слика 01: Атом душика

Два атома азота могу да формирају троструку везу између њих, делећи три електрона у сваки. Овај дијатомејски молекул је у гасној фази на собној температури и формира безбојни инертни гас без мириса и укуса. Азот је незапаљив гас и не подржава сагоревање. Ово је најзаступљенији гас у земљиној атмосфери (око 78%).

Природно, постоје два изотопа азота, Н-14 и Н-15. Н-14 је обилнији. При веома ниским температурама, азот прелази у течно стање. По изгледу је сличан води, али густина је нижа од воде.

Азот је широко користан у хемијској индустрији и витална је компонента потребна живим организмима. Најважнија комерцијална употреба азота је његова употреба као сировина за амонијак, азотну киселину, сечнину и друга једињења азота. Ова једињења могу бити уграђена у гнојива, јер је азот један од главних елемената које биљци требају за свој раст. Азот је важан и на местима где нам је потребно инертно окружење, посебно када се раде хемијске реакције. Штавише, течни азот је важан за тренутно замрзавање ствари и као расхладна течност у различитим уређајима (нпр .: рачунари).

Шта је нитрат?

Нитрат је полиатомски анион који садржи азот и три атома кисеоника. Атом азота је у стању +5 оксидације. Геометрија овог молекула је тригонална планарна, што показује и резонанцу. Овај моновалентни анион може се придружити било којој другој врсти катиона да би формирао различита органска и неорганска једињења.

Слика 02: Ресонанчно стабилизована структура нитратног аниона

Једињења која садрже нитрате су често растворљива у води и обилују у земљи, води и храни. Нитрати су првенствено важни за прављење ђубрива. Такође су важне за прављење експлозива. Нитрати су релативно нетоксични. Унутар наших тела нитрати се претварају у нитрите и, према томе, могу постати токсични.

Која је разлика између азота и нитрата?

Иако термини азот и нитрати звуче слично, то су веома различити термини. Кључна разлика између азота и нитрата је у томе што је азот елемент, а нитрат је једињење азота и кисеоника. Другим речима, азот је хемијски елемент који има атомски број 7 и симбол Н док је нитрат анион који има хемијску формулу НО₃^-. Штавише, атом азота је тровалентан док је нитратни анион моновалентан. Када се разматра пуњење, атом слободног азота је неутралан док нитратни анион има -1 наелектрисање. Поред тога, оксидационо стање атома слободног азота је нула, али у нитратном аниону је +5.

Преглед - Душик и нитрат

Азот је хемијски елемент који има атомски број 7 и симбол Н, а нитрат је анион који има хемијску формулу НО3-. Кључна разлика између азота и нитрата је у томе што је азот елемент, а нитрат је једињење азота и кисеоника.

Референце:

1. Повлсон, Д.с., и Т.м. Аддисцотт. „Азот у тлима | Нитрати. " Енциклопедија тла у окружењу, 2005., стр. 21-31., Дои: 10.1016 / б0-12-348530-4 / 00905-к.

Љубазношћу слике:

1. „Бохр модел 7 азота (Н)“ аутор Ахазард.сциенцевритер - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Нитрате-ион“ аутор Бењах-бмм27 - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа