Разлика између нуклеофила и електрофила

Тхе кључна разлика између нуклеофила и електрофила је то нуклеофил је супстанца која тражи позитиван центар, док електрофили траже негативне центре који имају вишак електрона.

Врсте које настају раздвајањем набоја можемо назвати „електрофили“ и „нуклеофили“. У овом чланку ћемо говорити о томе шта је тачно нуклеофил или електрофили. Електрофили и нуклеофили важни су за покретање хемијских реакција. Надаље, важно је описати како реакције пролазе. У органској хемији можемо разврстати реакционе механизме у зависности од почетне врсте (било електрофила или нуклеофила) која почиње да напада друге врсте. Нуклеофилна супституција, нуклеофилно додавање, електрофилна супституција и електрофилно додавање су четири главне врсте механизама који описују органске реакције.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је нуклеофил
3. Шта је електрофил
4. Упоредна упоредба - нуклеофил против електрофила у табеларном облику
5. Резиме

Шта је нуклеофил?

Нуклеофил је било који негативни јон или било који неутрални молекул који има бар један непарни пар електрона. Нуклеофил је супстанца која је веома електропозитивна, па воле да комуницирају са позитивним центрима. Може покренути реакције користећи усамљени пар електрона. На пример, када нуклеофил реагује са алкилхалогенидом, усамљени пар нуклеофила напада атом угљеника који садржи халоген. Овај угљеников атом има делимично позитивно наелектрисање због разлике између вредности електронегативности овог угљеника и атома халогена. Након што се нуклеофил причврсти на угљеник, халоген одлази. Ову врсту реакција називамо нуклеофилним супституционим реакцијама.

Слика 01: Нуклеофилна адицијска реакција

Постоји још једна врста реакције коју нуклеофили могу покренути; ми то називамо нуклеофилном елиминационом реакцијом. Нуклеофилност говори о механизмима реакције; стога је показатељ брзине реакције. На пример, ако је нуклеофилност велика, онда одређена реакција постаје брза, а ако је нуклеофилност мала, брзина реакције је спора. Пошто нуклеофили донирају електроне, по Левисовој дефиницији, они су базе.

Шта је електрофил?

Електрофили су реагенси, који у својим реакцијама траже додатне електроне који ће им дати стабилну валентну љуску електрона. Карбокације су електрофили. Имају недостатак електрона и имају само шест електрона у својој валентној љусци. Због тога карбокације могу деловати као Левисове киселине. Прихватају пар електрона од нуклеоффила и испуњавају валентну љуску.

Слика 02: Електрофилна адицијска реакција

Електрофили могу имати формално-позитивни набој, парцијално-позитивни набој или валентну љуску са непотпуним октетом. Електрофилне супституције и реакције електрофилне адиције су две главне реакције које електрофили могу покренути. У реакцији електрофилне супституције, електрофилиј избацује атом или групу у једињењу. Овај инцидент можемо видети углавном у ароматичним једињењима. На пример, ово су механизми са нитро групом која се веже на бензенски прстен померањем водоника. У реакцији електрофилне адиције, пи веза у молекули се распада и ствара се нова сигма веза између молекула и електрофила.

Која је разлика између нуклеофила и електрофила?

Нуклеофил је било који негативни јон или било који неутралан молекул који има бар један нерасположени пар електрона док су електрофили реагенси, који у својим реакцијама траже додатне електроне који ће им дати стабилну валентну љуску електрона. Дакле, кључна разлика између нуклеофила и електрофила је у томе што је нуклеофил супстанца која тражи позитиван центар, док електрофили траже негативне центре који имају додатне електроне. Штавише, можемо сматрати нуклеофиле Левисовим базама, док електрофиле Левисове киселине. Дакле, ово је још једна разлика између нуклеоффила и електрофила.

Подаци у наставку приказују разлику између нуклеоффила и електрофила као упоредну упоредбу.

Преглед - Нуцлеопхиле вс Елецтрофхиле

Нуклеофили и електрофили су два различита облика хемијских врста који имају могућност покретања различитих хемијских реакција. Кључна разлика између нуклеофила и електрофила је да је нуклеофил супстанца која тражи позитиван центар, док електрофили траже негативне центре који имају додатне електроне.

Референце:

1. „Нуклеофил.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 8. јула 2018. Доступно овдје 
2. "Електрофил." Википедиа, Фондација Викимедиа, 3. јуна 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. „НуцлеопхилицЦоњугатеАддитион“ написао В8рик из енглеске Википедије, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа 
2. "Електрофилно додавање Бр2" Ниједан аутор није доступан за читање. Су-но-Г претпоставља (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа