Разлика између нуклеофилности и базичности

Нуклеофилност вс основност
 

Киселе киселине и базе су два важна концепта у хемији. Имају контрадикторна својства. Нуклеофил је термин који се значајније користи у органској хемији за описивање реакционих механизама и брзина. Конструкцијски не постоји разлика између база и нуклеофила, али функционално они обављају различите дужности.

Шта је нуклеофилност?

Нуклеофилност значи способност врсте да делује као нуклеофил. Нуклеофил може бити било који негативни јон или било који неутрални молекул који има бар један непарни пар електрона. Нуклеофил је супстанца која је веома електропозитивна, па воле да комуницирају са позитивним центрима. Може покренути реакције користећи усамљени пар електрона. На пример, када нуклеофил реагује са алкилхалогенидом, усамљени пар нуклеофила напада атом угљеника који садржи халоген. Овај угљеников атом је делимично наелектрисан због разлике у електронегативности између њега и атома халогена. Након што се нуклеофил причврсти на угљеник, халоген одлази. Ова врста реакција позната је као нуклеофилне реакције супституције. Постоји још једна врста реакција коју покрећу нуклеофили, а зове се реакција нуклеофилне елиминације. Нуклеофилност говори о механизмима реакције; стога је показатељ брзине реакције. На пример, ако је нуклеофилност велика, онда одређена реакција може бити брза, а ако је нуклеофилност мала, брзина реакције је спора. Пошто нуклеофили донирају електроне, по Левисовој дефиницији, они су базе.

Шта је основност?

Основност је способност да делује као основа. Различити научници дефинишу основе на неколико начина. Аррхениус дефинише базу као супстанцу која донира ОХ^- јони у раствору. Бронстед-Ловри дефинише базу као супстанцу која може прихватити протоне. Према Левису, сваки донор електрона је база. Према Аррхениусовој дефиницији, једињење треба да има хидроксидни анион и способност да га донира као хидроксидни јон да буде база. Али према Левису и Бронстед-Ловрију, могу постојати молекули који немају хидроксиде, али могу дјеловати као база. На пример, НХ₃ је Левисова база, јер може донирати пар електрона на азоту. На₂ЦО₃ је Бронстед-Ловри база без хидроксидних група, али има способност да прихвати водонике.

Базе имају клизави сапун попут осећаја и горак укуса. Лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Каустична сода, амонијак и сода бикарбона неке су од уобичајених база на које наилазимо врло често. Базе се могу поделити у две на основу њихове способности да одвоје и производе хидроксидне јоне. Јаке базе попут НаОХ и КОХ су потпуно јонизоване у раствору, дајући јоне. Слаби базе попут НХ₃ делимично су дисоцирани и дају мање количине хидроксидних јона. К_б је константа дисоцијације базе. Даје показатељ способности губитка хидроксидних јона слабе базе. Киселине са већим пК_а вредност (више од 13) су слабе киселине, али њихове коњугиране базе сматрају се јаким базама. Да бисмо проверили да ли је нека супстанца база или не, можемо користити неколико индикатора као што су лакмусов папир или пХ папир. Базе показују пХ вредност већу од 7, а она постаје црвени лакмус у плаву.