Разлика између октета и дуплета

Кључна разлика - Октет против Дуплета
 

У природи постоје хемијски активни и неактивни атоми или једињења. Ова карактеристика углавном зависи од броја електрона присутних у најудаљенијим љуштима атома. Атоми који имају непотпуне шкољке могу постати активни да би довршили своју електронску конфигурацију како би постали стабилни. Неактивни атоми имају потпуну конфигурацију електрона; према томе, ови атоми не реагују ни са једним другим атомом, осим у посебним условима. Племенити гасови су у природи увек неактивни. Отуда су познати као инертни гасови. Инертни гасови су у осмом ступцу периодичне табеле. Остали елементи у истом периоду (низу) теже да добију електронску конфигурацију инертног гаса на крају тог периода, што је најстабилнији облик у природи. Активни атоми имају тенденцију да употпуне број електрона у складу са октетско правило или правило дуплета. Кључна разлика између октета и дуплета је у томе октет је атом или јон који има највише осам електрона у најудаљенијој љусци док дуплет је атом који има највише два електрона у најудаљенијој љусци.

САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је октет
3. Шта је дупле
4. Упоредно упоређивање - октет против дуплета
5. Резиме

Шта је октет?

Октет је атом или јон који има осам електрона у најудаљенијој љусци тог атома. Сви племенити гасови осим хелијума имају осам електрона и по природи су инертни. Конфигурација електрона племенитог гаса увек ће се завршити на следећи начин.

нс² нп⁶

На пример, електронска конфигурација Неона је 1с²2с²2п⁶ . Неон је инертни гас.

Остали елементи који имају седам, шест, итд. Електрона у најудаљенијој орбитали, имају тенденцију да се придржавају правила октета добијањем електрона споља; неки други елементи који имају један, два, итд. електрони имају тенденцију да губе електроне и добијају електронску конфигурацију најближег инертног гаса. Али други елементи у средини периодичне табеле формираће нове везе са елементима који имају вишак електрона да деле те електроне и постану октет.

Слика 01: Неон, октет

Шта је дупле?

Атом водоника и хелијум атом су најмањи елементи у природи и имају само једну орбиту око свог језгра. Ова орбитала се назива орбитал 1с. Ова орбитала може да садржи највише два електрона. Атом водоника има један електрон, а хелијум два електрона. Дакле, хелијум се назива дуплет. Хелијум има максимални број електрона који може да има; стога је стабилан елемент у природи. Стога је и хелијум инертан гас. Али водоник има само један електрон, а једина орбитала је непотпуна. Према томе, сам атом водоника је врло реактиван и тежи да формира ковалентну везу са другим атомом водоника, делећи само оне електроне које имају. Тада ови атоми водоника постају дуплети јер сада имају два електрона у својим најудаљенијим орбиталима. Али литијум се такође може понашати као двоструко уклањајући електрон са његове најудаљеније орбите. Конфигурација електрона литијума је 1с²2с¹. Уклањањем 2с¹ електрон, може постати двоструки. У том случају, Хе, Х^- и Ли⁺ су дуплети који могу постојати као стабилни дуплети.

Сви дуплети имају електронску конфигурацију која завршава на следећи начин.

нс²

Слика 02: Хелијум, дуплет

Која је разлика између октета и дуплета?

Октет вс Дуплет
Октет има осам електрона у најудаљенијој љусци.	Дуплет има два електрона у најудаљенијој љусци.
Уобичајена конфигурација електрона
Оцтет има нс2 нп6 на крају унесите конфигурацију електрона.	Дуплет има нс2 Конфигурација типа на крају.
Број орбитала
Октет може имати најмање две орбитале.	Дуплет има само једну орбиталу.
Врста орбитала
Октет може имати све врсте орбитале као што су с, п, д, ф, итд.	Дуплет има само с орбиталу.

Преглед - Оцтет вс Дуплет

Сви елементи имају тенденцију да постану стабилни. Али са непотпуним електронским конфигурацијама, атоми не могу бити стабилни; на тај начин постају врло реактивни како би се шкољке напуниле електронима добијањем, губитком или дељењем електрона. Атоми или молекули који се придржавају октета или дуплета су стабилни. Кључна разлика између октета и дуплета је у томе што октет има осам електрона у својој најудаљенијој орбитали, док дуплет има два електрона у својој орбитали.

Референце:
1. Нема, П., 2011. Топперлеарнинг. [Онлине] Доступно на: хттп://ввв.топперлеарнинг.цом/форумс/хоме-ворк-хелп-19/вхат-ис-оцтет-дуплет-валенци-анд-ионс-цхемистри-струцтуре-оф-тхе-атом- 46317 / одговор [Приступљено 29. 05. 2017.].
2.Цханг, Р., 2010. Хемија. 10. изд. Нев Иорк: МцГрав-Хилл.
3.април., 2015. [Онлине] Доступно на: хттп://градестацк.цом/НТСЕ-Цомплете-Цоурсе/Цхемицал-Бондинг/Цхемицал-Ацтивити-оф-Ан/19176-3853-37737-студи-втв [Приступљено 29. 05. 2017].

Љубазношћу слике:
1. „Електронска љуска 002 Хелијум - без натписа“ Пумбаа (оригинално дело Грег Робсон) - Дијаграми електронских љуски (одговарајућа означена верзија) (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Електронска љуска 010 Неон“ Пумбаа (оригинално дело Грег Робсон) (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук) преко Цоммонс Викимедиа