Разлика између броја оксидације и набоја

Тхе кључна разлика између броја оксидације и набоја је то можемо одредити оксидациони број атома узимајући у обзир број електрона који је тај атом уклоњен или стечен, док се набој одређује с обзиром на укупан број електрона и протона у атому.

Различити елементи у периодичној табели показују различите хемијске и физичке карактеристике. А када се придруже формирању молекула, различити елементи се придружују другим елементима у различитим пропорцијама. Међу великим бројем варијација између елемената, најједноставнији и најважнији параметри су њихов набој и оксидациони број. Пуњење и оксидациони број елемента помажу у препознавању којој групи овај елемент припада у периодичној табели. Најважније је да помаже описати способност елемента да формира друге молекуле и координациона једињења и на тај начин помаже да се идентификују њихове емпиријске формуле.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је оксидациони број
3. Шта је накнада
4. Упоредна упоредба - Оксидациони број према набоју у табеларном облику
5. Резиме

Шта је оксидациони број?

Оксидациони број је карактеристика централног атома координационог једињења. Набој централног атома координационог једињења је када све везе око овог атома представљају јонске везе. Стога су понекад набој и број оксидације слични, али понекад су различити. На примјер, једноставни с блок и п блок елементи имају исти оксидациони број као и њихов набој. Такође, полиатански јони имају исти оксидациони број као и набој. Међутим, исти хемијски елемент може имати различите оксидационе бројеве, зависно од осталих атома око себе. У слободном елементу оксидациони број је увек нула. Даље, јони прелазних метала (д блок) и елементи имају различите оксидационе бројеве.

Слика 01: Одређивање оксидационих бројева различитих елемената у једињењима

Када се разматра координациони спој, централни атом метала увек треба имати празне орбитале на које лиганди донирају своје усамљене електронске парове и творе јонске везе. Штавише, можемо означити оксидациони број централног атома метала са римским бројевима унутар заграда. На пример, ако је оксидациони број метала „М“ 3, онда то записујемо као М (ИИИ).

Шта је пуњење?

Пуњење било којег атома је нула. Када атоми уклоне или добију електроне, они добијају електрични набој. То је зато што су електрони негативно набијене субатомске честице, док су протони позитивно наелектрисани. Атоми уклањају или добијају електроне како би напунили своју валентну љуску у складу с октетним правилом.

У атому је број протона и електрона једнак. Пошто протони имају позитиван набој и електрони имају негативан набој, када се електрони из валентне љуске уклоне, атом формира позитивно наелектрисан јон, јер је тада број позитивних протона већи од броја електрона у том јону.

Одређивање накнаде

Штавише, када је атом електронегативнији, он може привући електроне из других атома према себи. Тамо добијају више електрона него што је број протона у њиховом језгру. Тако атоми постају негативни јони. Даље, број донираних или апстрактних електрона разликује се од атома до атома. То можемо предвидјети из положаја елемента у периодичној табели. Обично ће исти атоми групе формирати исте наелектрисане јоне, јер имају исти број валентних електрона.

Слика 02: Структура атома у одређивању набоја

Број групе такође показује број валенционих електрона; према томе, можемо одредити набој јона формираних од атома у тој групи. На пример, елементи једне групе формирају једновалентне јоне са електричним набојем +1. Елементи групе два формирају двовалентне позитивно набијене јоне. Групе три и групе четири атома у складу с тим формирају +3 и +4 наелектрисана јона. Из групе пет у седму групу, атоми стварају негативно наелектрисане јоне, јер је лакше испунити њихове валентне електроне само добијањем 2 или 3 електрона, него да емитују пет, шест или седам електрона. Дакле, група пет елемената чини -3 набијена иона, док елементи групе 6 чине -2 иона, а елементи групе 7 -1 иона. Осим ових једноставно набијених јона, постоје и сложени јони са набојима попут НХ₄⁺ и ЦО₃^2-итд.

Која је разлика између броја оксидације и набоја?

Оксидациони број и набој су два повезана термина у хемији. Међутим, постоје неке разлике између броја оксидације и набоја. Кључна разлика између оксидационог броја и наелектрисања је у томе што можемо одредити оксидациони број атома с обзиром на број електрона који је или уклањао или добијао тај атом док се набој одређује с обзиром на укупан број електрона и протона у атому.

Даље, може постојати неколико оксидационих бројева за исти хемијски елемент, зависно од атома који га окружују, док је набој атома променљив само у зависности од броја електрона и протона у атому. Дакле, ово је још једна важна разлика између оксидационог броја и набоја.

Преглед - Оксидациони број вс набој

Број пуњења и оксидације су два повезана термина. Кључна разлика између оксидационог броја и набоја је у томе што можемо одредити оксидациони број атома с обзиром на број електрона који су или уклоњени или добијени тим атомом, док се набој одређује с обзиром на укупан број електрона и протона у атому.

Референце:

1. „Оксидациони број.“ Прелазних метала. Доступно овде 
2. Либретектс. "Атом." Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 26. новембра 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. „Додјела стања оксидације“ САРАНПХОНГ ИИМКЛАН - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "Ефективна нуклеарна такса" Властитим радом - Ефективна нуклеарна такса.гиф, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа