Разлика између методе оксидационог броја и методе половине реакције

Кључна разлика - Оксидација Метода броја према методи пола реакције
 

Метода броја оксидационог броја и метода полу-реакције су две методе које се користе за балансирање хемијске једначине редокс реакције. Редокс реакција је хемијска реакција која се састоји од две паралелне хемијске реакције; реакција оксидације и редукција. Оне су познате као половине реакционо-редокс реакција. Дакле, редокс реакција се одвија у реакционој смеши где се супстанца подвргава оксидацији, а друга супстанца (или иста супстанца) подлијеже редукцији. Оксидације и редукције мењају оксидациони број или оксидационо стање хемијских елемената. Или се ова промена оксидационог броја или полу-реакције које се јављају у редокс реакцији могу користити за уравнотежење укупне хемијске једнаџбе редокс реакције. Тхе кључна разлика између методе оксидационог броја и полу-реакцијске методе је то метода оксидационог броја користи промену оксидационог броја хемијских врста у реакционој смеши, док половина-реакциона метода користи метод уравнотежења две паралелне половине реакција, а затим додавање једних са другима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је метода оксидационог броја
3. Шта је метода половине реакције
4. Упоредна упоредба - Метода броја оксидационог броја и метода половине реакције у табеларном облику
5. Резиме

Шта је метода оксидационог броја?

Метода оксидационог броја је метода уравнотежења хемијске једначине редокс реакције коришћењем оксидационих бројева хемијских врста у реакционој смеши. Оксидациони број хемијског елемента је степен оксидације тог елемента. Оксидациони број се понекад назива оксидационо стање, а може бити или позитивна вредност, негативна вредност или нула. Када се оксидациони број атома повећа, називамо да се тај атом оксидирао; насупрот томе, када се број оксидације смањио, тај атом се смањује.

Нпр.: Реакција између цинка (Зн) и хлороводоничне киселине (ХЦл) даје цинков хлорид (ЗнЦл₂) и водоник (Х)₂). Ова реакција је редокс реакција у којој цинк подлеже оксидацији, а атом водоника подвргава редукцији где се оксидациони број хлора не мења. Атом Зн оксидирао је у Зн²⁺ док Х⁺ јон је смањен на Х₂.

Зн + ХЦл → ЗнЦл₂   +   Х₂

Слика 01: Реакција цинка са ХЦл

Метода оксидационог броја може се користити за уравнотежење горње једначине. Прво треба навести оксидационе бројеве свих атома.

Зн = 0

Х у ХЦл = +1

Знин ЗнЦл₂ = +2

Х у Х₂ = 0

Затим треба одредити промене које су се догодиле у овим бројевима оксидације. Зн се оксидовао до Зн²⁺ док Х⁺ је сведен на Х₂. Након препознавања ових промена, треба назначити повећање или смањење оксидационог броја по атому. Назовимо овај фактор „фактор ОН“ (повећање или смањење по атому). Након одређивања фактора ОН, оксидирајући атом треба умножити са фактором ОН који смањује атом и обрнуто.

Фактор ОН од Зн = 2

Фактор ОН од Х = 1

Када се множи, Зн к 1 + ХЦл к 2 → ЗнЦл₂ к 1 + Х₂

Ово даје уравнотежену редокс реакцију: Зн + 2ХЦл → ЗнЦл₂ + Х₂

Шта је метода половине реакције?

Пола реакциона метода је метода уравнотежења редокс реакције коришћењем две паралелне половине реакција; полу-реакција оксидације и полу-реакција редукције. У редокс реакцијама, један реактант делује као оксидант који оксидира други реактант, а истовремено се смањује.

На пример: За реакцију између цинка (Зн) и хлороводоничне киселине (ХЦл), цинк делује као редукционо средство док је водоник у ХЦл оксидант. Тада се уравнотежене две полу-реакције могу написати као:

Оксидација: Зн → Зн⁺²+   2е

Редукција: 2ХЦл + 2е → Х₂     +   2Цл^-

Тада једноставно можемо додати половине реакција да бисмо добили уравнотежене редокс реакције. Али пре њиховог додавања треба проверити да ли је број електрона на обе стране једнак (тек тада се електрони на обе стране могу поништити да би се добила једнака нето). Ако електрони нису једнаки, тада треба целокупну једнаџбу (од једне половине реакције) помножити са одговарајућом вредношћу све док не буде једнак броју електрона у другој половини реакције.

Уравнотежена редокс реакција: Зн + 2ХЦл → ЗнЦл₂ + Х₂

Која је разлика између методе оксидационог броја и пола реакције?

Метода броја оксидационог броја и метода половине реакције
Метода оксидационог броја је метода уравнотежења хемијске једначине редокс реакције коришћењем оксидационих бројева хемијских врста у реакционој смеши.	Пола реакциона метода је метода уравнотежења редокс реакције коришћењем две паралелне половине реакција; половина реакције оксидације и половина реакције редукције
Метод
Метода оксидационог броја користи промене оксидационог броја сваког атома у реактантима и производима.	Метода половине реакција користи реакције оксидације и редукције редокс реакције.

Преглед - Оксидација Метода броја према методи пола реакције 

Редокс реакција је уобичајена врста реакција у којој један реактант делује као оксидационо средство док други реактант делује као редукционо средство. Постоје два главна начина за уравнотежење редокс реакције; метода оксидационог броја и метода половине реакције. Разлика између методе оксидационог броја и полу-реакцијске методе је у томе што метода оксидационог броја користи промену оксидационог броја хемијских врста у реакционој смеши, док половина-реакциона метода користи метод уравнотежења две паралелне половине реакција, праћено њиховим додавањем са сваком друго.

Референце:

1. "Балансирање реакција Редока." Балансирање реакција Редока, метода јонског електрона, метода оксидационог броја | [заштићена адреса е-поште] Доступно овде
2. "Метода оксидационих бројева за балансирање редокс реакционих једначина." Софтвер за хемијски калкулатор за израчунавање пХ, припрему раствора за конверзију концентрације и за уравнотежење хемијских једначина. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1.'Зн реакција са ХЦл'Би Цхемицалинтерест - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа