Разлика између реакције оксидације и реакције редукције

Оксидациона реакција вс редукција
 

Реакције оксидације и редукције су међусобно повезане. Када се једна супстанца оксидује, друга се смањује. Стога су ове реакције заједнички познате као редокс реакције.

Оксидациона реакција

Изворно оксидационе реакције идентификоване су као реакције у којима учествује гас кисеоник. Овде се кисеоник комбинује са другим молекулом да би се створио оксид. У овој реакцији, кисеоник је подложан редукцији, а друга супстанца је оксидациона. Стога, у основи оксидациона реакција додаје кисеоник другој супстанци. На пример, у следећој реакцији водоник се подвргава оксидацији и, стога, атом кисеоника се додаје води која формира водоник.

2Х₂ + О₂ -> 2Х₂О

Други начин да се описује оксидација је губитак водоника. Понекад је тешко описати оксидацију додавањем кисеоника. На пример, у следећој реакцији кисеоник је додан и угљенику и водонику, али само угљеник је подвргнут оксидацији. У овом случају, оксидација се може описати речима да је губитак водоника. Како су водони уклоњени из метана при стварању угљен-диоксида, угљеник је оксидовао.

ЦХ₄ + 2О₂ -> ЦО₂ + 2Х₂О

Други алтернативни приступ који описује оксидацију је губитак електрона. Овај приступ се може користити за објашњење хемијских реакција, где не можемо видети стварање оксида или губитак водоника. Дакле, чак и када нема кисеоника, можемо објаснити оксидацију овим приступом. На пример, у следећој реакцији магнезијум се претворио у јоне магнезијума. Откад је магнезијум изгубио два електрона, оксидационо је, а хлорни гас је оксидант.

Мг + Цл₂ -> Мг²⁺ + 2Цл^-

Оксидационо стање помаже у препознавању атома који су подвргнути оксидацији. Према ИУПАЦ дефиницији, оксидационо стање је „мера степена оксидације атома у супстанци. Дефинисана је као набој који један атом може замислити. " Стање оксидације је цела вредност и може бити било позитивно, негативно или нула. Оксидационо стање атома подвргава се промени хемијском реакцијом. Ако се оксидационо стање повећава, тада се каже да ће атом оксидисати. Као и у горњој реакцији, магнезијум има нуклеарно стање оксидације, а магнезијум јони има +2 оксидационо стање. Пошто се број оксидације повећавао, магнезијум се оксидирао.

Реакција смањења

Редукција је супротна оксидацији. У погледу преноса кисеоника, у реакцијама редукције, кисеоници се губе. У погледу преноса водоника, реакције редукције се дешавају када се добије водоник. На пример, у горњем примеру између метана и кисеоника, кисеоник се смањио јер је добио водоник. У погледу преноса електрона, редукција добија електроне. Према горе наведеном примеру, хлор је смањен.