Разлика између стања оксидације и броја оксидације

Оксидационо стање вс број оксидације

Оксидационо стање

Према ИУПАЦ дефиницији, оксидационо стање је „мера степена оксидације атома у супстанци. Дефинисана је као набој који један атом може замислити. " Стање оксидације је цела вредност и може бити било позитивно, негативно или нула. Оксидационо стање атома подвргава се промени хемијском реакцијом. Ако се оксидационо стање повећава, тада се каже да ће атом оксидисати. А ако се смањује, онда је и атом претрпео смањење. У реакцији оксидације и редукције, електрони се преносе. У чистим елементима је стање оксидације нула. Постоји неколико правила која можемо да одредимо оксидационо стање атома у молекули.

• Чисти елементи имају стање нулте оксидације.

• За монатомске јоне стање оксидације је исто као и њихов набој.

• У полиатомском јону набој је једнак збиру стања оксидације у свим атомима. Дакле, стање оксидације непознатог атома може се наћи ако је познато оксидационо стање других атома.

• За неутрални молекул, збир свих стања оксидације атома је нула. 

Поред горе наведених метода, оксидационо стање се такође може израчунати коришћењем Левисове структуре молекула. Оксидационо стање атома се даје разликом између броја валентног електрона атома, ако је атом неутралан, и броја електрона припада атому у Левисовој структури. На пример, метил-угљеник у сирћетној киселини има -3 оксидационо стање. У Левисовој структури угљеник је везан на три атома водоника. Пошто је угљеник више електронегативан, шест електрона у везама припада угљенику. Угљеник чини другу везу са другим угљеником; према томе, они су поделили два електрона везе једнако. Дакле, све заједно, у Левисовој структури, угљеник има седам електрона. Када је угљеник у неутралном стању, он има четири валентна електрона. Због тога, разлика између њих чини да оксидациони број угљеника буде -3.

Оксидациони број

Оксидациони број је карактеристика централног атома координационог једињења. Понекад су набој и број оксидације слични, али понекад су различити. На примјер, блок и п блок елементи имају исти оксидациони број као и њихови набоји. Такође полиатомски јони имају исти оксидациони број као и набој. Исти елемент може имати различите бројеве оксидације, зависно од осталих атома са којима је повезан. У слободном елементу оксидациони број је увек нула. Прелазни јони метала (д блок), елементи имају различите оксидационе бројеве.