Разлика између п алкалности и м алкалности

Кључна разлика - п алкалност вс м алкалност
 

Израз алкалност односи се на количину воденог раствора која је потребна за неутрализацију киселости изазване киселином. Иако је алкалност повезана са основношћу воденог раствора, попут воде, крви, итд., Она мери отпорност раствора на промене пХ услед присуства киселине. Главни јони који доприносе алкалности воде су хидроксилни јони (ОХ)^-), Карбонатни јони (ЦО₃^2-) и бикарбонатни јони (ХЦО^3-). Алкалност је разврстана у три групе према крајњој тачки датој када се водени базни раствор титрира са киселином. Каустична алкалност, п алкалност и м алкалност су ове категорије. Овај се чланак фокусира на разлику између п алкалности и м алкалности. Називи п алкалност и м алкалност дати су у зависности од показатеља који се користи у поступку титрације. Кључна разлика између п алкалности и м алкалности је та п Алкалност одређује алкалност целог хидроксила и половине карбоната док м Алкалност одређује алкалност свих хидроксил, карбоната и бикарбоната. м Алкалност се сматра општом или укупном алкалношћу јер карбонатне врсте играју главну улогу у укупној алкалности воде.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је п алкалност
3. Шта је м алкалност
4. Упоредна упоредба - п алкалност вс м алкалност у табеларном облику
5. Резиме

Шта је п алкалност?

Израз п алкалност значи „Фенолфталеин - алкалност“. То је мерење хидроксида (ОХ)^-) и карбонатни јон (ЦО₃^-2) износ. Одређује се титрањем узорка воде киселином познате концентрације у присуству фенофталеина као показатеља. Да бисте разумели шта се догађа у овој титрацији, важно је знати о дисоцијацији угљеничне киселине.

Слика 01: Кривуља титрације за угљеничну киселину користећи фенолфталеин и тимол плаву боју као показатеље.

Горња крива показује шта се дешава током титрације угљеничне киселине. То је дипротична киселина и може да уклони два атома водоника која се називају протони. Горњи део криве означава да је количина карбоната и хидроксил јона дата у опсегу пХ фенофталеина. Пошто је пХ вредност где фенофталеин даје промену боје 8,3 - 10,0, п алкалност се мери у том опсегу пХ. Овде се користи следећи однос за објашњење алкалности одређеног узорка који се користи за титрацију.

1 мЛ киселине = 1 мек / Л алкалности

Шта је м алкалност?

Укупно мерење хидроксида (ОХ)^-), бикарбонат (ХЦО₃^-) и карбонат (ЦО₃^2-) количина јона је дата м алкалности. Слово м се односи на метил наранџе. То је индикатор који се користи за одређивање укупне алкалности горњих врста хидроксида и карбоната. Када се дода метил наранџаста боја, она се мења у боји само у пХ опсегу који износи 3,1 - 4,4. Пошто су у води растворене само следеће концентрације других киселина осим угљеничне киселине, м алкалност се може сматрати укупном алкалношћу јер даје укупну алкалност карбоната.

Која је разлика између п алкалности и м алкалности?

п алкалност вс м алкалност
п алкалност је мерење алкалности коју дају хидроксидни јони и половина карбонатне алкалности.	м алкалност је мерење алкалности коју дају хидроксидни јони и укупна алкалност карбоната.
Показатељ
Фенолфталеински индикатор се користи за одређивање п алкалности.	Метил наранџа се користи за одређивање м алкалности.
Распон пХ
п алкалност се мери у опсегу од 8,3 - 10,0 пХ.	м алкалност се мери на пХ нивоу од 3,1 - 4,4.
Карбонатне врсте
п алкалност углавном одређује ОХ- и ХЦО3- врста.	м алкалност одређује ОХ-, ХЦО3- и ЦО32- врста.

Резиме - п алкалност вс м алкалност

Мерењем п алкалности и м алкалности може се израчунати количина укупног неорганског угљеника који је растворен у узорку. Број киселина се природно раствара у води, али у концентрацијама у траговима. Међутим, угљен киселина се налази у високим концентрацијама јер има ЦО₂ може да се раствара у води. Због тога је укупна алкалност воде често једнака алкалијској карбонати. Главна разлика између п алкалности и м алкалности је да је п алкалност мерење алкалности дато хидроксидним јонима и половином карбонатне алкалности док м алкалност је мерење алкалности дате хидроксидним јонима и укупном карбонатном алкалношћу.

Преузмите ПДФ верзију п Алкалинити вс м Алкалинити

Можете преузети ПДФ верзију овог чланка и користити је за оффлине употребу према напоменама. Молимо преузмите ПДФ верзију овде. Разлика између п алкалности и м алкалности.

Референце:

1. "Титрација слабе полипротске киселине." Либре Тект Цхемистри. Н.п., 6. јануара 2016. Веб. Доступно овде. 5. јуна 2017.

Љубазношћу слике:

1. "Титцурве Х2ЦО3" Словер - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа