Разлика између упарених и парних електрона

Упарени електрони у атому јављају се као парови у орбити, али парни електрони се не јављају као електронски парови или парови. Тхе кључна разлика Између упарених и неспарених електрона је да упарени електрони узрокују дијамагнетизам атома док непарни електрони узрокују парамагнетизам или феромагнетизам у атомима.

Електрони су субатомске честице у атомима. Сваки атом садржи најмање један електрон. У неутралном стању атома, број електрона једнак је броју протона у атомском језгру. Али када има електрични набој, ови бројеви су неједнаки (који узрокују електрично наелектрисање). Можемо написати конфигурацију електрона за атом; даје распоред електрона у различитим нивоима енергије. Ова електронска конфигурација открива упарене и неспарене електроне у атому. сада да размотримо која су то два облика.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су упарени електрони
3. Шта су непарни електрони
4. Упоредна упоредба - Упарени вс парни електрони у табеларном облику
5. Резиме

Шта су упарени електрони?

Упарени електрони су електрони у атому који се појављују у орбити као парови. Орбитала је локација електрона у атому; а не на одређеној локацији, он даје област у којој се електрон креће око атома јер су електрони у непрекидном кретању око атомског језгра. Према савременим теоријама, електрони постоје у орбиталима. Једна најједноставнија орбитала може да садржи највише два електрона. Када у једној орбиту постоје два електрона, кажемо да постоји пар електрона. Ово су упарени електрони у атому. Неки хемијски елементи који имају упарене све електроне веома су стабилни. Али неки су реактивни. Стабилност зависи од електронске конфигурације атома.

Слика 01: Распоред електрона на орбиталима азотног атома

Штавише, ако узмемо у обзир магнетна својства хемијског елемента, могу постојати три главне врсте магнетизма као дијамагнетни, парамагнетни и феромагнетски елементи. Овај магнетизам углавном зависи од броја непарних електрона. Стога упарени електрони не доприносе магнетизму. Тада можемо именовати хемијске елементе који имају све своје електроне упарене као дијамантичке хемијске елементе; дијамантизам значи да не привлачи магнетно поље.

Шта су непарни електрони?

Непарни електрони су електрони у атому који се јављају само у орбити. То значи да ови електрони нису упарени или се јављају као парови електрона. Лако можемо утврдити да ли у атому постоје непарни електрони једноставним писањем његове конфигурације електрона. Атоми који имају ове електроне показују парамагнетна или феромагнетна својства.

Парамагнетни материјали имају мало парних електрона док феромагнетски материјали имају више непарних електрона; на тај начин феромагнетски материјали привлаче магнетно поље у већем степену од парамагнетног материјала. Када атом или молекул има ту врсту електрона, називамо га слободним радикалом. Хемијски елементи који имају ове електроне су високо реактивни. То је зато што склони су упаривању свих својих електрона како би постали стабилни; имати непарни електрон је нестабилан.

Која је разлика између упарених и парних електрона?

Упарени електрони су електрони у атому који се појављују у орбити као парови, док парни електрони су електрони у атому који се јављају само у орбити. Због тога се упарени електрони увек јављају као пар електрона, док се парни електрони јављају као појединачни електрони у орбити. Ово је суштинска разлика између упарених и непарних електрона. Штавише, упарени електрони узрокују дијамагнетизам атома, док парни електрони узрокују парамагнетизам или феромагнетизам у атомима. То можемо рећи као кључну разлику између упарених и неспарених електрона.

Преглед - Упарени вс парни електрони

Електрони се јављају у атомским орбиталама. Они су у слободном кретању око атомског језгра. Ови електрони се могу појавити у две врсте као упарени или неспарени електрони. Разлика између упарених и непарних електрона је да упарени електрони изазивају дијамагнетизам атома, док парни електрони узрокују парамагнетизам или феромагнетизам у атомима.

Референце:

1. "Непарни електрон." Википедиа, Фондација Викимедиа, 3. јула 2018. Доступно овде