Разлика између честица и молекула

Честице вс Молекуле

Атоми су сићушне јединице које се сакупљају да би формирале све постојеће хемијске супстанце. Атоми се могу спојити са другим атомима на различите начине, стварајући на тај начин хиљаде молекула. Сви елементи имају дијатомејски или полиатомски распоред да постану стабилни осим Нобелових гасова. Према својим могућностима давања или повлачења електрона могу формирати ковалентне везе или јонске везе. Понекад су атоми врло слабе. Честице и молекули имају слично понашање и својства јер је молекул такође и честица.

Честица

Честица је општи појам. У зависности од тога где га користимо, можемо га дефинисати. Честица је обично предмет масе и запремине, а требало би да има и друга физичка својства. И то је мали, локализован објекат. Често представљамо честицу са тачком и њено кретање је насумично. Да ли можемо објект назвати честицом, зависи од величине. На пример, у раствору у коме је растворено пуно молекула, можемо рећи један молекул као честица. Теорија честица објашњава о честицама како следи.

• Материја је састављена од ситних честица.

• Ове честице у материји се држе заједно јаким силама.

• Честице у материји су у сталном покрету.

• Температура утиче на брзину честица. На пример, код веће температуре је кретање честица веће.

• У материји, постоје велики размаци између честица. У поређењу са овим просторима, честице су врло мале.

• Честице у твари су јединствене и разликују се од честица у другој твари.

Понекад се честице могу даље поделити на подчестице. На пример, молекуле сматрамо честицама у одређеном тренутку. Молекул је састављен од атома и они се могу сматрати честицама. У атому постоје субатомске честице. Једна субатомска честица се такође може поделити у више честица. Стога, састав и величина честице могу варирати овисно о ситуацији.

Молецуле

Молекуле се састоје хемијским везањем два или више атома истог елемента (нпр. О₂, Н₂) или различитих елемената (Х)₂О, НХ₃). Молекули немају набој, а атоми су повезани ковалентним везама. Молекули могу бити веома велики (хемоглобин) или врло мали (Х₂), у зависности од броја атома који су повезани. Врста и број атома у молекули приказани су молекуларном формулом. Најједноставнији цели однос атома присутних у молекули дат је емпиријском формулом. На пример, Ц₆Х₁₂О₆ је молекуларна формула глукозе и ЦХ₂О је емпиријска формула. Молекуларна маса је маса израчуната с обзиром на укупан број атома дат у молекуларној формули. Сваки молекул има своју геометрију. Атоми у молекули су распоређени на најстабилнији начин са одређеним углом везе и дужином везе, да би се смањила одбојности и силе напињања..