Разлика између пероксида и диоксида

Пероксид вс Диоксид

Кисеоник је врло чест елемент који учествује у оксидацијским реакцијама са многим другим елементима. Због тога у природи постоји велики број једињења која садрже кисеоник. Сва ова једињења садрже атоме кисеоника у различитим оксидационим стањима. Због тога се хемијска реактивност и обрасци хемијског везивања разликују један од другог. Пероксид и диоксид су такви молекули који садрже кисеоник.

Пероксид

Пероксид је анион који садржи кисеоник са молекуларном формулом О₂^2-. Два атома кисеоника су везана ковалентном везом, а сваки атом кисеоника има оксидациони број -1. Пероксидни анион се обично може придружити другим катионима као што је Х⁺, друге катионе групе 1 или групе 2, или прелазне метале да би се формирала пероксидна једињења. Даље, они могу бити део органских једињења. Водоник пероксид је најједноставнији облик пероксида, који се означава са Х₂О₂. Појединачна веза кисеоника и кисеоника у пероксиду није тако стабилна. Због тога се лако може подвргнути хемолитичком цепању стварајући два радикала. Дакле, пероксиди су врло реактивни и у природи се не јављају много.

Пероксид је јак нуклеофил и оксидирајуће средство. Пошто се лако излажу хемијским реакцијама када су изложене светлости или топлоти, чувају се у хладним, тамним посудама. Пероксиди лако реагују с кожом, памуком и многим другим материјалима, тако да морате поступати пажљиво. Пероксиди настају као нуспроизвод различитих хемијских реакција или као интермедијер. Ова врста реакција се дешава и унутар наших тела. Пероксид има токсично дејство унутар наших ћелија. Стога се морају неутралисати чим се произведу. Наше ћелије имају посебан механизам за то. У нашим ћелијама постоји органела која се зове пероксисоми, а садржи ензим каталазу. Овај ензим катализира распадање водоник пероксида у воду и кисеоник, чиме врши функцију детоксикације. Водоник пероксид има опасна својства, попут разлагања на кисеоник и воду са еволуцијом топлоте, или се разлаже због загађења или контакта са активним површинама, услед стварања притиска кисеоника у посудама, а може створити и експлозивне смеше. Избељујуће дејство водоник пероксида је последица оксидације и ослобађања кисеоника. Овај кисеоник ће реаговати са материјом за бојење и учинити га безбојним.

Х₂О₂   → Х₂О + О

О + материја за бојање → Безбојна материја

Пероксиди се користе за избјељивање. Тако се пероксиди широко користе за избјељивање косе или коже у салонима, чистим купаоницама и за уклањање мрља са одјеће.

Диоксид

Диоксид је термин који се користи када молекул има два атома кисеоника. Иако можемо рећи да је водоник пероксид диоксид, према овој дефиницији постоје неке разлике. Када кажемо диоксид, обично мислимо на једињење које садржи атоме кисеоника и имамо следеће карактеристике. У диоксиду су два атома кисеоника одвојено везана за други атом у молекули. На пример, у случају угљен-диоксида, два атома кисеоника су спојена угљеником одвојено. Сваки кисеоник формира двоструку везу са угљеником; према томе, налази се у стању оксидације -2. Исто тако, сумпор-диоксид, азот-диоксид, титанијум-диоксид су друга једињења у којима постоје два атома кисеоника са оксидационим стањем -2.