Разлика између пХ и титрабилне киселине

Тхе кључна разлика Између пХ и титрабилне киселости је онај пХ мери концентрацију слободних протона у раствору док титрабилна киселост мери суму слободних протона и не дисоцираних киселина у раствору.

Киселост раствора мери способност тог раствора да неутралише базу. То је зато што киселине садрже дисоцибилне протоне (Х + јоне) и базе могу да ослобађају ОХ-јоне. Када киселина реагује са базом, Х + јони и ОХ-јони реагују један са другим да формирају молекуле воде (Х2О). Стога је реакција неутрализације.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је пХ
3. Шта је титрабилна киселина
4. Упоредна упоредба - пХ и титрабилна киселина у табеларном облику
5. Резиме

Шта је пХ?

ПХ је мерење концентрације слободних протона (Х + јона) у раствору. Ови протони су Х + јони који дисоцирају од киселина. Стога, мерењем пХ раствора, можемо измерити јачину киселине раствора. То значи да можемо измерити способност тог решења за неутрализацију базе. Ако је раствор кисео, пХ вредност је мања од 7. Али ако је раствор алкалан, пХ тог раствора је изнад 7.

Слика 01: пХ скала

ПХ 7 сматрамо неутралном пХ вредношћу. Можемо измерити пХ раствора помоћу пХ метра. Једначина за израчунавање пХ коришћењем концентрације слободног протона је следећа;

пХ = -лог [Х +]

Шта је титрабилна киселина?

Титрабилна киселост (ТА) је мерило укупне киселости као приближне вредности. То значи да киселост која се може титрати даје збир слободних протона и недисоцираних киселина у раствору. Али, то је апроксимација укупне киселости, јер не може да мери све киселе врсте у раствору (укупна киселост је тачније мерење).

Јединица за мерење овог параметра је грам у литру (г / Л). Даље, ова киселост даје укупну концентрацију протона у раствору који може реаговати са јаком базом и неутрализовати базу. Нпр. НаОХ је снажна база која се обично користи у мерењу ТА.

Која је разлика између пХ и титрабилне киселине?

пХ је мерило концентрације слободних протона (Х + јона) у раствору и овај параметар је мањи од јединице. Док је титрабилна киселост (ТА) мерило укупне киселости као приближне вредности. Јединица мере за овај параметар је грам у литру (г / Л). Ово је главна разлика између пХ и киселости која се може титрати.

Преглед - пХ и титрабилна киселина

пХ и титрабилна киселост су веома важни параметри у одређивању квалитета тла користећи раствор тла. Разлика између пХ и титрабилне киселости је у томе што пХ мери концентрацију слободних протона у раствору док је титрабилна киселост мерило количине слободних протона и неразграђених киселина у раствору..

Референце:

1. „Титрабилна киселина“. Милк Тхе Функ Вики. Доступно овде  
2. „ПХ“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 2. јула 2018. Доступно овде   

Љубазношћу слике:

1. 'Хидроген (пХ) графикон' Ханс Киркендолл - Властити рад, (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа