Разлика између пХ и пОХ

Кључна разлика - пХ вс пОХ
 

Изрази пХ и пОХ користе се за изражавање количина Х⁺ и ОХ^- јони присутни у воденом раствору. Ови изрази су дати као минус лог вредности концентрације раствора. пХ се односи на "потенцијал водоника". Може се користити за утврђивање да ли је раствор кисео, базичан или неутралан. Супротно томе, пОХ је мера хидроксидног јона (ОХ^-) концентрација. Тхе кључна разлика између пХ и пОХ је то пХ је мера водоник јона док је пОХ мера хидроксидних јона.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је пХ
3. Шта је пОХ
4. Однос између пХ и пОХ
5. Упоредно упоређивање - пХ у односу на пОХ у табеларном облику
6. Резиме

Шта је пХ?

пХ је број који изражава киселост или алкалност раствора на логаритамској скали на којој је 7 неутралан. Вредности ниже од 7 су киселије, док су веће алкалне. ПХ је једнак –лог₁₀ ц, где је ц концентрација јонских водоника у молима по литри.

ПХ-скала креће се од 1 до 14. пХ вредности 1 до 6 препознају се као киселе пХ вредности. Вриједности пХ од 8 до 14 препознају се као основне пХ вриједности. ПХ 7 сматра се неутралним пХ. На пример, јаке киселине имају вредност пХ близу пХ = 1 док јаке базе имају пХ вредност близу пХ = 14. Израз "п" у пХ се односи на негативни логаритам. Генерално, користи се негативни логаритам концетрације водоник-јона (или пХ) уместо коришћења концентрације водоничних јона. То је зато што су, углавном, концентрације водоничних јона врло ниске или веома велике, па употребом пХ олакшава рад са тако малим или великим вредностима.

Слика 01: пХ скала

У воденим растворима молекули воде се дисоцирају на јоне водоника и хидроксид јоне. Дакле, сва природна водна тијела имају одређену пХ вриједност. ПХ система је дат следећом једначином.

пХ = −лог₁₀ [Х⁺]

Постоје индикатори познати као пХ показатељи који се користе да означе крајњу тачку кисело-базне реакције. Ови индикатори могу да мењају боју реакционог медијума са променама пХ. На пример, индикатор фенолфталеина има ружичасту боју у основним вредностима пХ (око пХ = 10,0), али је безбојан при око пХ = 8,3.

Шта је пОХ?

пОХ је мера хидроксидног јона (ОХ)^-) концентрација. Дакле, пОХ је мера алкалности раствора. Израз п у појму пОХ односи се на негативни логаритам. отуда је пОХ негативан логаритам концентрације хидроксид-јона у раствору.

пХ = −лог₁₀ [ОХ^-]

Слика 02: Упоређивање пХ и пОХ вага

Пошто овај израз даје број хидроксидних јона који се налазе у воденом раствору, то је мерило базичности (алкалности). На пример, вредности пОХ мање од пОХ = 7 (при 25^оЦ) су алкални. Затим, ако раствор има пОХ вредност између 1 до 6, раствор је алкалнији. пОХ = 7 сматра се неутралним. Али вредности пОХ веће од 7 препознају се као кисела стања.

Каква је веза између пХ и пОХ?

За дисоцијацију воде константа дисоцијације је дата као доле.

Х₂О ⇆ Х⁺ + ОХ^-

К_в = [Х⁺] [ОХ^-]

Где је кв константа дисоцијације воде, [Х⁺] је водоник јона и [ОХ^-] је концентрација хидроксидних јона. Али за чисту воду, [Х⁺] = [ОХ^-] = 1 × 10^-7мол / Л онда, када се негативни логаритми узимају за сваки израз у горњој једначини,

пКв = пХ + пОХ

пКв = 7 + 7

пКв = 14

онда ако је познат само пХ, вредност пОХ се може добити у односу изнад.

Међутим, и у пХ и пОХ скали, 7 је неутрално.

Која је разлика између пХ и пОХ?

пХ вс пОХ
пХ изражава киселост или алкалност раствора на логаритамској скали на којој је 7 неутралан.	пОХ је мера хидроксидног јона (ОХ)-) концентрација. пОХ = 7 сматра се неутралним
Израз
пХ даје негативан логаритам концентрације јона водоника.	пОХ даје негативан логаритам концентрације хидроксидних јона.
Киселе вредности
пХ скала даје киселе вредности од 1 до 6.	пОХ скала даје киселе вредности од 8 до 14.
Алкалне вредности
пХ скала даје основне вредности од 8 до 14.	пОХ скала даје основне вредности од 1 до 6.

Резиме - пХ вс пОХ

пХ и пОХ су два термина који се користе за исказивање киселости или лужине раствора. Главна разлика између пХ и пОХ је та што је пХ мера водоник јона док је пОХ мера хидроксидних јона.

Преузмите ПДФ од пХ до пОХ

Можете преузети ПДФ верзију овог чланка и користити је за оффлине употребу према напомени. Молимо преузмите ПДФ верзију овде: Разлика између пХ и пОХ

Референце:

1.Хелменстине, Анне Марие, Д. „ПОХ Дефиниција (Хемија).“ ТхоугхтЦо, 24. јула 2017. Доступно овде  
2.Хелменстине, Анне Марие, Д. „Како пронаћи пОХ у хемији.“ ТхоугхтЦо, 29. јануара 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. 'Табела напајања водоника (пХ)' од Ханс Киркендолл - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2.'ПХсцаленоланг'Би ПХсцаленоланг.пнг - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 2.5) преко Цоммонс Викимедиа