Разлика између пХ и пКа

пХ вс пКа

Ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду, а реагују са металима да формирају Х₂; на тај начин повећајте брзину корозије метала.Способност давања протона карактеристична је за киселину, а вредности пХ, ПКа израчунавају се на основу ове карактеристике.

пХ

пХ је скала која се може користити за мерење киселости или базичности у раствору. Вага има бројеве од 1 до 14. пХ 7 сматра се неутралном вредношћу. Каже се да чиста вода има пХ 7. На пХ скали је заступљено од 1-6 киселина. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ делимично дисоцира и даје мање количине протона. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост опада. Због тога пХ вредности веће од 7 указују на базичност. Како се основност повећава, пХ вредност ће се такође повећавати и јаке базе ће имати пХ вредност 14.

пХ скала је логаритамска. Може се написати као ниже у односу на Х⁺ концентрација у раствору.

пХ = -лог [Х⁺]

У основном решењу нема Х⁺с. Стога се у таквој ситуацији пОХ може одредити из -лог [ОХ^-] вредност.

Од, пХ + пОХ = 14; пХ вредност базног раствора се такође може израчунати. У лабораторијама постоје пХ мерачи и пХ папири, који се могу директно користити за мерење пХ вредности. пХ папири ће дати приближне вредности пХ, док пХ мере дају тачније вредности.

пКа

Киселост је стање киселине. Ово је повезано са степеном киселине. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору, дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ делимично дисоцира и даје мање количине протона. К_а је константа дисоцијације киселине. Даје индикацију способности слабе киселине да губи протон. У воденом медијуму, слаба киселина је у равнотежи са њеном коњугираном базом као што је приказано у доњем примеру.

ЦХ₃ЦООХ_(ак) + Х₂О_(л)    ЦХ₃гугутање^-_(ак) + Х₃О⁺_(ак)

Равнотежа за горе наведено може се записати као,

 Е = [ЦХ3ЦОО-] [Х30 +] / [ЦХ3ЦООХ] [Х2О]

Ова једначина може се преписати као испод мењајући константу у константу дисоцијације киселине.

 Ка = [ЦХ3ЦОО-] [Х30 +] / [ЦХ3ЦООХ]

Повратна вредност логаритма Ка је пКа вредност. Ово је још један начин изражавања киселости.

                                                           пКа = -лог К_а

За јаче киселине, вредност Ка је већа, а вредност пКа мања. А за слабу киселину је обрнуто.

Која је разлика између пХ и пКа? • пХ је реципрочна од логаритма Х+ концентрација. пКа је логаритам Ка вредности. • пХ даје представу о количини Х+јони присутни у медијуму. Вредност пКа даје представу на којој се страни даје равнотежи (степен дисоцијације киселине). • И пХ и пКа повезани су Хендерсон-Хасселбалцх-овом једнаџбом: пХ = пКа + лог ([А-] / [ХА])