Разлика између пХ и пуфера

Тхе кључна разлика између пХ и пуфера је то пХ је логаритамска скала док је пуфер водени раствор.

Можемо користити пХ течности да утврдимо да ли је киселина или база. Такође је корисно у одређивању капацитета пуфера пуфера. Пуферни раствор садржи мешавину слабе киселине и њене коњугиране базе, или обрнуто. Стога има тенденцију да се одупре променама пХ раствора.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је пХ
3. Шта је пуфер
4. Упоредна упоредба - пХ према пуферу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је пХ?

пХ је логаритамска скала коју користимо за одређивање киселости или базичности водене растворе. То је негативна базна 10 логаритма концентрације водоничних јона измерена у јединици мол / Л. Ако то прецизније изразимо, требало би да користимо активност водоничних јона уместо концентрације. ПХ-скала има бројеве од 0 до 14. Раствори са пХ нижим од 7 су кисели, а ако је пХ виши од 7, то је базични раствор. ПХ 7 означава неутралан раствор, тј. Чисту воду.

Слика 01: пХ различитих компоненти

Једнаџба за одређивање пХ вриједности је сљедећа:

пХ = лог₁₀(а_Х+)  

Овде је „а“ активност водоничних јона (Х)⁺). пХ вредност зависи од температуре раствора јер температура може изменити активност хемијске врсте. Због тога, када дајемо пХ водене растворе, треба навести температуру на којој је пХ тачно измерен. Користимо пХ скали за одређивање квалитета воде, тла итд.

Шта је пуфер?

Пуфер је водени раствор који има тенденцију да се одупре промени пХ. Овај раствор садржи мешавину слабе киселине и њене коњугиране базе или обрнуто. ПХ ових раствора се лагано мења додатком јаке киселине или јаке базе.

Слаба киселина (или база) и њена коњугирана база (или коњугирана киселина) су у равнотежи једни са другима. Онда ако овом систему додамо мало јаке киселине, равнотежа се помера према киселини, а она ствара више киселине користећи водоничне јоне који су ослобођени из додаване јаке киселине. Стога, иако очекујемо повећање водоничних јона додавањем јаке киселине, не повећава се толико. Слично томе, ако додамо снажну базу, концентрација јонских водоника опада за мање него што се очекује за количину додате алкалије. Можемо измерити ову отпорност на промене пХ као капацитет пуфера. Капацитет пуфера мери отпорност пуфера на промене пХ додавања ОХ^- јони (база). Можемо је дати у једначини на следећи начин:

 β = дн/ д (пХ)

где је β пуферски капацитет, дн је инфинитезимална количина додате базе, а д (пХ) резултирајућа инфинитезимална промена пХ.

Када се узме у обзир примена пуфера, ови раствори су неопходни да би се одржао тачан пХ за ензимску активност у организмима. Штавише, користе се у индустрији у ферментацијским процесима, постављању тачних услова за боје, у хемијској анализи, калибрацији пХ метара, итд..

Која је разлика између пХ и пуфера?

пХ је логаритамска скала коју користимо за одређивање киселости или базичности водене растворе док је пуфер водени раствор који има тенденцију да се одупре промени пХ. Ово је кључна разлика између пХ и пуфера. Штавише, пХ је веома важна скала у хемији. Можемо измерити пХ раствора помоћу пХ метра или експерименталним методама. Надаље, користимо пХ скали за одређивање квалитета воде, тла итд. Са друге стране, употреба пуферских раствора је за одржавање исправног пХ за ензиматску активност, у ферментацијским процесима у индустрији, за постављање тачних услови за боје, у хемијској анализи, калибрацији пХ мерача, итд. Меримо капацитет пуфера пуфера коришћењем хемијске анализе.

Резиме - пХ према пуферу

пХ је основна скала коју користимо у хемији за мерење киселости р раствора. Пуфери су хемијски раствори који могу да одоле променама пХ. Због тога је разлика између пХ и пуфера та што је пХ логаритамска скала док је пуфер водени раствор.

Референце:

1. „ПХ“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 3. августа 2018. Доступно овде
2. "Буфер решење." Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. јула 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "ПХ Сцале" Едварда Стевенса - Властити рад, (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа