Разлика између пХ и киселине

пХ вс киселина

Киселост и пХ су два уско повезана појма у хемији. пХ је најчешћи термин који се користи у лабораторијама. Повезана је са мерењима киселости и мерењима базичности.

Киселост

Киселине на неколико начина дефинишу разни научници. Аррхениус дефинише киселину као супстанцу која донира Х3О⁺ јони у раствору. Бронстед-Ловри дефинише базу као супстанцу која може прихватити протоне. Дефиниција Левисове киселине далеко је чешћа од горње две. Према њему, сваки донатор електронских пара је база. Према дефиницији Аррхениус-а или Бронстед-Ловри-а, једињење треба да има водоник и способност да га донира као протон да буде киселина. Али према Левису, могу постојати молекули који не поседују водоник, али могу деловати као киселина. На пример, БЦл₃ је Левисова киселина, јер може прихватити пар електрона. Алкохол може бити Бронстед-Ловри киселина, јер може донирати протон; међутим, према Левису, то ће бити база. Без обзира на горње дефиниције, ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду и са металима да би формирали Х₂; на тај начин повећајте брзину корозије метала. Киселост је стање киселине. Ово је повезано са степеном киселине (јака или слаба киселина).

пХ

пХ је скала која се може користити за мерење киселости или базичности у раствору. Вага има бројеве од 1 до 14. пХ 7 сматра се неутралном вредношћу. Каже се да чиста вода има пХ 7. На пХ скали је заступљено од 1-6 киселина. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ се делимично дисоцира и дају мање количине протона. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост опада. Значи пХ вредности веће од 7 означавају базичност. Како се основност повећава, пХ вредност ће се такође повећавати и јаке базе ће имати пХ вредност 14.

пХ скала је логаритамска. Може се написати као доле у ​​односу на концентрацију Х + у раствору.

пХ = -лог [Х⁺]

У основном решењу нема Х⁺с. Стога, у таквој ситуацији, из -лог [ОХ^-] може се одредити вредност пОХ.

Од, пХ + пОХ = 14

Због тога се пХ вредност базног раствора такође може израчунати. У лабораторијама се налазе пХ мерачи и пХ папири, који се директно мере за вредности пХ. пХ папири ће дати приближне вредности пХ, док пХ мере дају тачније вредности од пХ папира.