Разлика између пКа и пКб

Кључна разлика - пКа вс пКб
 

пКа и пКб су уобичајени појмови у хемији који су познати као константе дисоцијације. пКа је константа дисоцијације киселине, а пКб је константа дисоцијације базе. Ови изрази се користе за лакши рад са врло великим или веома малим вредностима. Ознака „п“ у овом смислу значи „негативни логаритам“. Тхе кључна разлика између пКа и пКб је то пКа је негативни логаритам Ка, док је пКб негативни логаритам Кб.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је пКа
3. Шта је пКб
4. Однос између пКа и пКб
5. Упоредно упоређивање - пКа вс пКб у табеларном облику
6. Резиме

Шта је пКа?

пКа је негативни логаритам Ка. Ка је константа дисоцијације киселине раствора. То је квантитативно мерење јачине киселине у раствору. Киселине су хемијска једињења која могу отпустити један или више водоничних јона (протона) у раствор. Ако је константа дисоцијације киселине; Ка је виши, то значи да се киселина потпуно (или скоро у потпуности) дисоцира у јоне који формирају водоничне јоне. Затим, то указује да је киселина јака киселина. Пошто је пКа негативна логаритамска вредност Ка, пКа је мања вредност за јаку киселину.

пКа = -лог₁₀К_а

Што је нижа влака пКа, то је јача киселина. Слично томе, што је већа вредност пКа, слабија је киселина. Гледајући пКа вредности различитих киселина, може се упоредити релативна снага киселине. Уместо да користе Ка вредности, пКа вредности се користе заједнички, јер олакшава рад са врло великим или врло малим бројевима са малим децималним бројевима.

Слика 01: ПКа вредности фенола и нитрофенола: нитрофенол је јача киселина од фенола због његове мање вредности пКа у поређењу са нитрофенолом.

Поред поређења чврстоће киселине, пКа вредности се такође користе за избор одговарајућих пуфера. Према Хендерсон-Хасселбалцх-овој једнаџби, постоји однос између пХ и пКа система.

пХ = пК_а + Пријава₁₀([А^-]/[АХ])

за дисоцијацију ХА киселине. Ова једначина може се поново написати као доле.

К_а/ [Х⁺] = [А^-]/[АХ]

Према овој једначини, вредности пКа и пХ истог система једнаке су када је половина киселине дисоцирана. Пошто је пуферски капацитет система његова способност да одржава пХ раствора, треба изабрати пуфер у коме су пКа и пХ веома близу један другом.

Шта је пКб?

пКб је негативни логаритам Кб. Кб је константа дисоцијације базе. Користи се за утврђивање чврстоће базе квантитативно. Када се база раствара у води, она се дисоцира на јоне који стварају основни раствор. Јаке се базе потпуно дисоцирају. Слабе базе се дјеломично дисоцирају.

пКб = -лог₁₀К_б

"П" у пКб значи "негативни логаритам". Будући да је већина Кб вредности врло велика или врло мала, негативни логаритми тих вредности се користе да би се лакше бавило. Стога се велика Кб вриједност може карактеризирати малом вриједности пКб с малим децималним бројевима.

Какав је однос између пКа и пКб?

Однос између Ка и Кб дат је у даљем тексту.

Кв = Ка.Кб

Тада је однос између пКа и пКб дат као ((25)^оЦ)

пКа + пКб = 14

Која је разлика између пКа и пКб?

пКа вс пКб
пКа је негативни логаритам Ка.	пКб је негативни логаритам Кб.
Природа
пКа се даје за киселине.	пКб је дат за основе.
Однос са константом дисоцијације
пКа се односи на константу дисоцијације киселине.	пКб је повезан са константом дисоцијације базе.
Индикације
Мања вредност пКа, јача је киселина.	Мања вредност пКб, слабија је база.

Резиме - пКа вс пКб

пКа и пКб користе се за упоређивање снаге киселина и база. пКа је дат за дисоцијације киселина. пКб је дат за дисоцијацију база. Разлика између пКа и пКб је у томе што је пКа негативни логаритам Ка, док је пКб негативни логаритам Кб.

Преузмите ПДФ пКа вс пКб

Можете преузети ПДФ верзију овог чланка и користити је за оффлине употребу према напомени. Молимо преузмите ПДФ верзију овде: Разлика између пКа и пКб

Референце:

1.Хелменстине, Анне Марие, Д. „пКа дефиниција у хемији“. ТхоугхтЦо, 15. септембра 2017. Доступно овде
2.Хелменстине, Анне Марие, Д. „Однос пХ и пКа: Хендерсон-Хасселбалцх једначина.“ ТхоугхтЦо, 1. децембар 2017. Доступно овде  
3. "Однос између Ка и Кб." Академија Кан. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'ПКа фенола вс нитрофенол'Би Хбф878 - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа