Разлика између поларног и неполарног

Полар вс Нонполар

Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим да би постали стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. Да би атоми могли реагирати једни са другима, требало би да постоје атракције. Кретање електрона у атомима или молекулама их чини поларним или неполарним, а то помаже њиховим интеракцијама.

Полар

Поларитет настаје због разлика у електронегативности. Електронегативност даје мерење атома за привлачење електрона у вези. За означавање вредности електронегативности обично се користи Паулингова скала. Ако је разлика у електронегативности између два атома врло велика (више од 1,7), веза ће бити јонска. Да би веза била поларна, разлика електронегативности не сме прелазити вредност 1,7. У зависности од степена разлике у електронегативности, поларитет се може мењати. Овај степен разлике може бити већи или нижи. Дакле, пар електрона везе се повлачи више за један атом у поређењу с другим атомом који учествује у стварању везе. То ће резултирати неједнаком расподјелом електрона између два атома. Због неравномерног дељења електрона, један атом ће имати благо негативан набој док ће други атом имати благо позитиван набој. У овом случају, кажемо да су атоми добили делимични негативни или позитивни набој. Атом са већом електронегативношћу добија мали негативни набој, а атом са нижом електронегативношћу ће добити мали позитивни набој. Поларност значи раздвајање набоја. Ови молекули имају диполни тренутак. Диполни тренутак мери поларитет везе, а обично се мери у дебатама (такође има смер).

Поларне супстанце имају тенденцију интеракције са другим поларним супстанцама.

Неполарно

Када два иста атома или атоми који имају исту електронегативност формирају везу између њих, ти атоми повлаче пар електрона на сличан начин. Стога имају тенденцију да деле електроне и ова врста веза је позната као неполарне ковалентне везе. На пример, када се исти атоми споје да формирају молекуле попут Цл₂, Х₂, или П₄, сваки атом је везан за другог неполарном ковалентном везом. Ови молекули су неполарни молекули.

Неполарне супстанце воле да ступе у интеракцију са другим неполарним супстанцама.