Разлика између примарних и секундарних ћелија

Кључне разлике - примарне и секундарне ћелије 

 

Батерије се користе када је потребно складиштење електричне енергије. Акумулирају се и дају електричне набоје као електричне струје када је потребно. Батерије се састоје од примарних или секундарних ћелија. Тхе кључна разлика између примарних и секундарних ћелија је употребљивост. Секундарне ћелије могу се поново и поново употребљавати, док се примарне ћелије могу користити само једном. Намена и оптерећење које је повезано са батеријом зависе од врсте ћелије у њој. У батерији може бити једна или више ћелија једног типа; тако да одлучује о напону, или другим речима, електромоторној сили (ЕМФ) те батерије. Свака ћелија састоји се од 3 главна дела; наиме, анода, катода и електролит.

Шта су примарне ћелије?

Примарне ћелије се могу користити једном и одбацити. Не могу се пунити и поново користити. Ознака примарне ћелије увек каже да се не треба пунити јер је штетно за покушај поновног пуњења и може експлодирати, ако то учините. Сува ћелија и Меркурова ћелија су примери за примарне ћелије. Примарна ћелија је у основи хемијска ћелија и ствара електричну струју неповратном хемијском реакцијом. Једном када се реакција обави, она се не може поново успоставити. На тренутак се сува ћелија састоји од карбонске катоде окружене НХ₄Цл у посуди за цинк. Паста са НХ₄Цл и ЗнЦл₂ служи као електролит док посуда за цинк делује као анода. Мала количина МнО₂ је такође помешан са електролитом. Хемијски процес суве ћелије може се сумирати на следећи начин;

Зн-> Зн²⁺+2 електрона (Анода реакција)
НХ₄⁺ + МнО₂ + електрон -> МнО (ОХ) + НХ₃ (Катодна реакција)

Примарне ћелије се обично налазе и користе у већини електричних играчака, сатова, ручних сатова и домаћих даљинских управљача.

Шта су секундарне ћелије?

Секундарна ћелија је такође хемијска ћелија, али може се поново напунити да би се поново користила. Хемијска реакција која производи електричну енергију је реверзибилна и ћелија се након употребе пуњења може користити као нова. Ћелија се може поново користити, али век се скраћује. Оловни киселина и ЛиФе ћелија су неки примери секундарних ћелија. У а Олово-киселе ћелије, Олово делује као анода, а мрежа олова оловна диоксидом делује као катода. Сумпорна киселина се пуни да служи као електролит. Хемијске реакције унутар ћелије оловно-киселине дате су у даљем тексту. Они су реверзибилни процеси.

Пб + Дакле₄^2- --> ПбСО₄ + 2 електрона (Анода реакција)
ПбО₂ + 4Х⁺ + ТАКО₄^2- + 2 електрона -> ПбСО₄ + 2Х₂О (Катодна реакција)

Савремена хибридна возила покрећу се нафтном и електричном снагом. Батерија се пуни када се аутомобил креће, а затим се сачувана електрична снага може користити за рад. Сви акумулатори у тим аутомобилима направљени су од секундарних ћелија. Друга уобичајена употреба секундарних батерија је за покретање, осветљење и паљење у возилима. Такође се користе у непрекидним изворима напајања (УПС), телекомуникацијама и преносним алатима.

Која је разлика између примарних и секундарних ћелија?

Исплативости:

Користећи примарне ћелије у почетку је исплативо у поређењу са секундарним ћелијама.

Али користећи секундарне ћелије била би дугорочна инвестиција с обзиром да ће се примарне ћелије након неког времена заменити другим сетом.

Стопа самопражњења:

Примарне ћелије имају нижи степен само-пражњења, па су погодни за уређаје који раде у стању приправности, а којима су потребне мале струје непрекидно дуже време. Важна је чињеница у име сигурносне опреме као што су детектори дима / пожара, протупровални аларми и сатови.

Секундарне ћелије имају веће само-пражњење.

Цена и употреба:

Примарне ћелије су јефтине и једноставне за употребу.

Секундарне ћелије су скупе и сложеније у употреби.

Љубазношћу слике:

1. „Алкалине-баттери-енглисх“ Тимпанус [Публиц Домаин] виа Цоммонс

2. Секундарни ћелијски дијаграм Аутор: Баррие Лавсон. [ЦЦ БИ-СА 3.0], преко Викимедиа Цоммонса