Разлика између Протијума и Деутеријума

Тхе кључна разлика измедју протива и деутеријума је то протуум нема неутрона у свом атомском језгру, док деутеријум има један неутрон.

Процијум и деутеријум су изотопи водоника. Због тога се они разликују један од другог према броју неутрона који се налазе у њиховим атомским језграма. Водоник садржи један протон у атомском језгру: дакле, атомски број водоника је 1. Постоје три изотопа водоника. Сва три изотопа такође садрже један протон. Три изотопа можемо означити као ¹Х, ²Х и ³Х. Вредности надкрипта су атомске масе ових елемената.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Протиум 
3. Шта је Деутериум
4. Упоредна упоредба - Протиум вс Деутериум у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Протиум?

Протијум је изотоп водоника који садржи један протон и један електрон. Нема неутрона у атомском језгру. Због тога у језгри постоји само један протон. Овај изотоп је назван као такав због присуства овог јединственог протона. Можемо да означимо као ¹Х или водоник-1, где је 1 атомска маса протијума.

Протијум је најчешћи и најбогатији изотоп водоника. Обиље је око 99%. Ово се сматра стабилним изотопом, јер никад није примећено да протони у овом атому пропадају. Међутим, према теоријама, подлеже пропадању са веома великим полу-животним веком, тако да није приметан.

Шта је Деутериум?

Деутеријум је изотоп водоника који има протон, неутрон и електрон. За разлику од протијума, овај изотоп има протон и неутрон заједно у атомском језгру. Према томе, атомска маса овог изотопа је 2. Тада га можемо назвати водоником-2 или ²Х. Деутериум је такође стабилан изотоп водоника. Међутим, није обилна у поређењу са противом. Обилност варира између 0,0026-0,0184%. За разлику од тритијума, деутеријум није радиоактиван. Такође не показује токсичност.

Вода обично садржи водоник-1 у комбинацији са атомима кисеоника. Али може бити водоника-2 комбинованог са кисеоником, који ствара воду. Тешка је вода. Хемијска формула за тешку воду је Д₂О где је Д деутеријум и О је кисеоник. Штавише, ми можемо користити деутеријум и његова једињења у хемијским експериментима. На пример, они су корисни као нерадиоактивне етикете у експериментима као што су растварачи који се користе у НМР спектроскопији. Штавише, можемо користити тешку воду као неутронски модератор и расхладно средство за нуклеарне реакторе. Деутеријум је такође гориво за нуклеарну фисију која се врши у комерцијалном обиму.

Која је разлика између процијума и деутеријума?

Постоје три изотопа водоника: протијум, деутеријум и тритијум. Кључна разлика између протијума и деутеријума је у томе што против нема својих неутрона у атомском језгру, док деутеријум има један неутрон. Због тога се три изотопа међусобно разликују према броју неутрона који се налазе у њиховим атомским језграма. Такође, из овог разлога, атомска маса протијума је 1 док је атомска маса деутеријума 2.

Штавише, изотоп протеума можемо означити или водоником-1 или ¹Х и изотоп деутерија као водоник-2 или ²Х. Против је најзаступљенији изотоп водоника, а његово богатство је око 99%; деутеријум је релативно мање обилан (око 0,002%). Међутим, стабилан је и као протијум.

Испод инфографике је приказана разлика између протива и деутеријума.

Преглед - Протиум вс Деутериум

Постоје три изотопа водоника: протијум, деутеријум и тритијум. Ова три изотопа се међусобно разликују овисно о атомској маси, која је број протона и неутрона у атомском језгру. Кључна разлика између протијума и деутеријума је у томе што против нема неутрона у свом атомском језгру, док деутеријум има један неутрон.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Да ли је деутеријум радиоактиван?“ ТхоугхтЦо, мај. 20, 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Водик“ Метс501 - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Х-2 атом" ЗИјацклин - Властито дело (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа