Разлика између Пк Пи и Пз орбитала

Кључна разлика између Пк Пи и Пз орбитала је у томе Пк орбитала има два режња оријентисана дуж оси к, а Пи орбитал има два режња оријентисана дуж оси и, док Пз орбитал има два режња оријентисана дуж оси з. Стога, разлика између Пк Пи и Пз орбитала произилази из њихове оријентације у простору.

Атомска орбитала је подручје око атомског језгра, које има највећу вероватноћу да нађе електрон. Орбитале атома могу бити с орбитала, п орбитала, д орбитала или ф орбитала. Надаље, постоје три п орбитале; то су Пк, Пи и Пз орбитале.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Пк орбитал
3. Шта је Пи Орбитал
4. Шта је Пз Орбитал
5. Сличности између Пк Пи и Пз орбитала
6. Упоредно упоређивање - Пк вс Пи вс Пз Орбиталс у табеларном облику
7. Резиме

Шта је Пк Орбитал?

Пк орбитала је једна од три п орбитале и оријентација дуж оси к. Штавише, ова орбитала има два режња и има облик бучице. Квантни бројеви су скуп бројева који помажу да се именују атомске орбитале. Овај систем даје одређеној атомској орбитали јединствено име.

Слика 1: Различите п орбитале и њихове оријентације

Квантни бројеви:

• Принцип квантног броја (н) описује љуску електрона. Нпр: н = 1, 2, 3…
• Азимутни квантни број или квантни број кутног момента (л) објашњава поткољенице. Нпр: л = 0, 1, 2…
• Магнетни квантни број (м) указује на јединствено квантно стање електрона. Нпр: м =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Спин квантни број (и) описује спиновање електрона. Нпр: с = ±

Када се разматра Пк орбитала, квантна нотација је следећа.

• Када је н = 1, нема П орбитала.
• Када је н> 2, а л = 1, постоје п орбитале. Тада је Пк или м = +1 или м = -1.
• С повећањем н вриједности, величина вањског режња Пк орбитале поступно се повећава, док величина унутрашњег режња опада.

Шта је Пи Орбитал?

Пи орбитал је једна од три п орбитале оријентисане дуж оси и. Ова орбитала има два режња. Квантна нота Пи орбитале је следећа.

• Када је н = 1, нема П орбитала.
• Када је н> 2, а л = 1, постоје п орбитале. Затим, Пи је или м = +1 или м = -1.
• Са повећањем н вредности, величина спољњег режња Пи орбитале постепено се повећава, док се величина унутрашњег режња смањује.

Шта је Пз Орбитал?

Пз орбитала је једна од три п орбитале оријентисане дуж з-оси. Ова орбитала има два режња и има облик бучице. Квантна нота Пи орбитале је следећа:

• Када је н = 1, нема П орбитала.
• Када је н> 2, а л = 1, постоје п орбитале. Тада је Пз или м = 0.
• Са повећањем н вредности, величина спољњег режња Пз орбитале постепено се повећава, док величина унутрашњег режња опада.

Које су сличности између Пк Пи и Пз орбитала?

• Пк Пи и Пз Орбиталс имају сличан облик (облик бучице).
• Све три П орбитале су сличне величине.
• Величине ових орбитала се мењају са порастом н вредности.
• Све три орбитале садрже два режња дуж исте оријентације оси.

Која је разлика између Пк Пи и Пз орбитала?

Пк Пи вс Пз Орбиталс
Пк орбитал је п орбитала оријентисана дуж оси к.	Пи орбитал је п орбитала оријентисана дуж оси и.	Пз орбитал је п орбитала оријентисана дуж з-оси.
Оријентација
Дуж оси к	Дуж оси и	Дуж оси з
Вредност магнетног квантног броја (м)
Вредност за магнетни квантни број (м) је или +1 или -1.	Вредност за магнетни квантни број (м) је или +1 или -1	Вредност за магнетни квантни број (м) је 0 (нула)

Преглед - Пк Пи вс Пз Орбиталс

У атому постоје три п атомске орбитале. Имена Пк, Пи и Пз означавају оријентацију орбите у простору. Кључна разлика између Пк Пи и Пз орбитале је у томе што Пк орбитал има два режња оријентисана дуж оси к, а Пи орбитал има два режња оријентисана дуж оси и док Пз орбитал има два режња оријентисана дуж оси з..

Референце:

1. "Атомска орбитала." Википедиа, Фондација Викимедиа, 24. априла 2018., доступно овде.
2. Либретектс. "Атомске орбитале." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 7. фебруара 2018., Доступно овде.
3. Аграи, Сантосх. "Облици орбитала." Хемијски сто, доступан овде.

Љубазношћу слике:

1. "Пк пи пз орбиталс" Фондација ЦК-12 - Датотека: Хигх Сцхоол Цхемистри.пдф, страна 268 (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа