Разлика између пирола фурана и тиофена

Тхе кључна разлика између пирола фурана и тиофена је то пирол садржи -НХ групу у петочланом угљеничном прстену, а фуран садржи атом кисеоника у петочланом угљеничном прстену док тиофен садржи атом сумпора у петочланом угљеничном прстену.

Пирол фуран и тиофен су органска једињења. Ово су петочлане прстенасте структуре у којима је један атом угљеника замењен другачијом групом, попут аминске групе, атома кисеоника или атома сумпора.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је пирол 
3. Шта је Фуран 
4. Шта је тиофен
5. Упоредно упоређивање - Пирроле вс Фуран вс Тхиопхене у табеларном облику
6. Резиме

Шта је Пирроле?

Пирол је петочлани прстен са хемијском формулом Ц₄Х₄НХ. То је хетероциклично једињење у којем атом азота доприноси стварању прстенасте структуре, заједно са још четири атома угљеника. Пирол можемо посматрати као испарљиву и безбојну течност на собној температури. Међутим, након излагања нормалном ваздуху, течност лако потамни. Стога га морамо очистити пре употребе. Пречишћавање се може извршити дестилацијом непосредно пре употребе. Штавише, ова течност има орашасти мирис.

Слика 01: Структура пирола

За разлику од неких петчланих хетероцикличних прстенова, попут фурана и тиофена, пирол има дипол у коме је позитивна страна прстена на хетероатому (-НХ група носи позитиван набој). Пирол је слабо базично једињење.

Штавише, ово једињење се у природи појављује као деривати. На пример, витамин Б12, жучни пигменти попут билирубина, порфирина итд. Су деривати пирола. Међутим, ово једињење је благо токсично. У индустријском обиму, пироле можемо синтетизовати третирањем фурана амонијаком. Али, ова реакција захтева и солидан катализатор.

Шта је Фуран?

Фуран је петерочлана структура прстена која садржи атом кисеоника као део прстена. То значи, атом кисеоника, заједно са четири атома угљеника, чини петочлани прстен фурана. Назван је ароматичним хетероцикличним прстеном. На собној температури ово једињење излази као безбојна и веома испарљива течност. Такође је и ова течност запаљива. тачка кључања фурана је врло близу собне температуре. Поред тога, има јак, етеричан мирис. Када се узме у обзир токсичност, фуран је високо токсичан и може бити канцероген за људе.

Слика 02: Структура Фурана

Штавише, ароматичност фурана је последица делокализације усамљених електронских парова атома кисеоника у прстен. Такође, ово једињење је знатно реактивније од бензена у реакцијама електрофилне супституције. То је због понашања атома кисеоника који донира електроне.

У индустријском обиму, можемо произвести фуран декарбонилирањем фурфурала у присуству паладијум катализатора. Или, можемо користити другу методу у којој се оксидација 1,3-бутадиена врши у присуству бакарних катализатора.

Шта је тиофен?

Тиофен је петерочлана структура прстена која има атом сумпора и четири атома угљеника у прстену. Стога је ароматичан, хетероциклични прстен. Хемијска формула структуре је Ц₄Х₄С. То је безбојна течност која има мирис на бензен. Постоје многе друге сличности између тиофена и бензена, као што је реактивност. Можемо разликовати тиофен од бензена у зависности од велике реактивности тиофена према сулфонизацији.

Слика 03: Структура тиофена

Када се разматра производња тиофена, светска производња укључује реакцију парне фазе угљен-сулфид и бутанол. Такође, ова реакција захтева кисеонички катализатор и високу температуру.

Која је разлика између пирола фурана и тиофена?

Пирол, фуран и тиофен су органска једињења. То су петочлане прстенасте структуре у којима је један атом угљеника замењен другачијом групом, попут аминске групе, атома кисеоника или атома сумпора. Према томе, кључна разлика између пирола фурана и тиофена је у томе што пирол садржи -НХ групу у петочланом угљеничном прстену, а фуран садржи атом кисеоника у петочланом угљеничком прстену, док тиофен садржи атом сумпора у петочланом. угљени прстен.

Испод инфографике је приказана разлика између пирола фурана и тиофена.

Преглед - Пирроле вс Фуран вс Тхиопхене

Пирол, фуран и тиофен су органска једињења. То су петочлане прстенасте структуре у којима је један атом угљеника замењен другачијом групом, попут аминске групе, атома кисеоника или атома сумпора. Према томе, кључна разлика између пирола, фурана и тиофена је у томе што пирол садржи -НХ групу у петочланом угљеничном прстену, а фуран садржи атом кисеоника у петочланом угљеничном прстену, док тиофен садржи атом сумпора у пет-чланом прстенасти карбонски прстен.

Референце:

1. "Пирроле." Википедиа, Фондација Викимедиа, 28. децембар 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Пирроле-2Д-нумерисан" од Јинто (разговор) - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Фуран-2Д-нумерисан" Аутор Јинто - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
3. "Тиофен-2Д-нумерисан" Аутор Јинто - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа