Разлика између стопе реакције и константне стопе

Тхе кључна разлика између брзине реакције и константе брзине је то брзина реакције је брзина којом се реактанти претварају у производе док је константна брзина коефицијент пропорционалности који се односи на брзину хемијске реакције на датој температури на концентрацију реактанта или на продукт концентрације реактаната..

Када се један или више реактаната претворе у производе, они могу проћи кроз различите модификације и промене енергије. Хемијске везе у реактантима се прекидају и формирају се нове везе које стварају производе који се потпуно разликују од реактаната. Ова хемијска модификација је позната као хемијске реакције. Стопа реакције и константа брзине важни су хемијски појмови који могу пружити више информација о хемијским реакцијама.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је стопа реакције
3. Шта је стопа константе
4. Упоредна упоредба - стопа реакције у односу на константну стопу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је стопа реакције?

Брзина реакције или брзина реакције је брзина којом се реактанти претварају у производе. Брзина реакције је једноставно показатељ брзине реакције. Стога га можемо сматрати параметром који одређује колико је брза или колико споро је реакција. Наравно, неке реакције су врло споре, па чак ни не можемо да видимо реакцију ако је не посматрамо веома дуго. На пример, метење стена хемијским процесима је спора реакција, која се дешава током година. Супротно томе, реакција дела калијума са водом је веома брза, стварајући велику количину топлоте; стога се сматра снажном реакцијом.

Размотримо следећу реакцију где се реактанти А и Б трансформишу у производе Ц и Д.

а А + б Б ⟶ ц Ц + д Д

Можемо дати брзину реакције у смислу било којег од два реактаната или производа.

Брзина = - (1 / а) (дА / дт) = - (1 / б) (дБ / дт) = (1 / ц) (дЦ / дт) = (1 / д) (дД / дт)

Овде су а, б, ц и д стехиометријски коефицијенти реактаната и производа. За реактанте треба да напишемо једначину брзине са знаком минус јер производи исцрпљују током реакције. Међутим, како се производи повећавају, морамо користити позитивне знакове.

Слика 01: Повећање партикуларне стопе реакције са повећањем температуре

Хемијска кинетика је проучавање брзине реакције и постоје многи фактори који утичу на брзину реакције. Ови фактори укључују концентрације реактаната, катализаторе, температуру, ефекте растварача, пХ, концентрације производа итд. Можемо оптимизирати ове факторе да имају максималну брзину реакције или можемо прилагодити те факторе да манипулишу потребним брзинама реакције.

Шта је стопа константе?

Константа брзине је коефицијент пропорционалности који повезује брзину хемијске реакције на датој температури са концентрацијом реактанта или производом концентрација реактаната. Ако напишемо једнаџбу брзине у односу на реактант А за горњу реакцију, она је следећа.

Р = -К [А]^а [Б]^б

У овој реакцији к је константа брзине. То је константа пропорционалности која зависи од температуре. Експериментима можемо утврдити брзину и константу брзине реакције.

Која је разлика између стопе реакције и константне стопе?

Кључна разлика између брзине реакције и константе брзине је да су брзина реакције или брзина реакције брзина којом се реактанти претварају у производе док је константа брзине коефицијент пропорционалности који односи брзину хемијске реакције на датој температури на концентрацију реактанта или продукта концентрација реактаната. И брзина реакције и константа брзине дају назнаку брзине реакције. Међутим, сама константа брзине не може дати ваљану изјаву о брзини реакције.

Резиме - Стопа реакције према константној стопи

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. "Шта је стопа константна у хемији?" ТхоугхтЦо, 27. септембра 2018., Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Стопа реакције расте с повећањем температуре“ од Бразоспорт Цоллеге - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа