Разлика између стопе реакције и времена реакције

Стопа реакције вс Време реакције

Брзина реакције и вријеме реакције су међусобно овисне варијабле. Брзина реакције одређује време које ће требати да се реакција до одређеног тренутка заврши.

Реакциона брзина

Брзина реакције је једноставно показатељ брзине реакције. Стога се може посматрати као параметар, који одређује колико је брза или колика је реакција. Наравно, неке реакције су врло споре, па чак ни не можемо да видимо реакцију ако је не посматрамо веома дуго. На пример, метење стена хемијским процесима је врло спора реакција, која се дешава током година. Супротно томе, реакција дела калијума са водом је веома брза; на тај начин ствара велику количину топлоте и то се сматра снажном реакцијом.

Размотримо следећу реакцију где реактанти А и Б иду на производе Ц и Д.

а А + б Б → ц Ц + д Д

Брзина реакције може се дати било којим од два реактаната или производа.

Стопа = - (1 / а) д [А] / дт = - (1 / б) д [Б] / дт = (1 / ц) д [Ц] / дт = (1 / д) д [Д] / дт

Овде су а, б, ц и д стехиометријски коефицијенти реактаната и производа. За реактанте се једначина брзине пише са минус знаком, јер производи исцрпљују док реакција пролази. Међутим, како се производи повећавају, добијају се позитивни знакови. 

Хемијска кинетика је проучавање брзине реакције и постоје многи фактори који утичу на брзину реакције. Ови фактори су концентрације реактаната, катализатора, температура, ефекти растварача, пХ, понекад концентрације производа итд. Ови фактори се могу оптимизовати тако да имају максималну брзину реакције или се могу прилагодити тако да манипулишу потребним брзинама реакције. Ако напишемо једнаџбу брзине у односу на реактант А за горе наведену реакцију, она ће бити сљедећа.

Р = -К [А]^а [Б]^б

У овој реакцији к је константа брзине. То је константа пропорционалности, која зависи од температуре. Брзина и константа брзине реакције могу се утврдити експериментима.

Време реакције

Када се један или више реактаната претвара у производе, они могу проћи кроз различите модификације и промене енергије. Хемијске везе у реактантима се прекидају и формирају се нове везе како би се произвели производи који су у потпуности различити од реактаната. Ова врста хемијске модификације позната је као хемијска реакција. Време потребно за довршење реакције до одређене мере познато је и као време реакције. Време зависи од различитих фактора који утичу на реакцију. На пример, величина честица реактаната, концентрације, њихова физичка стања, температура и притисак су неки од фактора који утичу на време довршетка реакције. Осим за време завршетка реакције, можемо измерити време током реакције. На пример, можемо да меримо половину реакционог времена. Стога не постоји одређена дефиниција времена реакције. Уместо тога, меримо време у складу са потребама експеримента.