Разлика између стопе реакције и одређене специфичне стопе

Стопа реакције у односу на константну константну брзину

Када се један или више реактаната претвара у производе, они могу проћи кроз различите модификације и промене енергије. Хемијске везе у реактантима се прекидају и формирају се нове везе како би се произвели производи који су у потпуности различити од реактаната. Ова врста хемијске модификације позната је као хемијска реакција. Постоје бројне варијабле које контролишу реакције. Углавном, проучавањем термодинамике и кинетике, можемо извући пуно закључака о реакцији и како их можемо контролисати. Термодинамика је проучавање трансформација енергије. Оно се тиче само енергије и положаја равнотеже у реакцији. То не говори о томе колико брзо се постиже равнотежа. Ово питање је домен кинетике.

Реакциона брзина

Брзина реакције је једноставно показатељ брзине реакције. Дакле, то се може сматрати параметром који одређује колико је брза или колико споро је реакција. Наравно, неке реакције су врло споре, па чак ни не можемо да видимо реакцију ако је не посматрамо веома дуго. На пример, метење стена хемијским процесима је заиста спора реакција која се дешава током година. Супротно томе, реакција калијума са водом је веома брза и ствара велику количину топлоте, па се сматра снажном реакцијом.

Размотримо следећу реакцију где реактанти А и Б иду на производе Ц и Д.

а А + б Б → ц Ц + д Д

Брзина реакције може се дати било којим од два реактаната или производа.

Стопа = - (1 / а) д [А] / дт = - (1 / б) д [Б] / дт = - (1 / ц) д [Ц] / дт = - (1 / д) д [Д ] / дт

а, б, ц и д су стехиометријски коефицијенти реактаната и производа. За реактанте се једначина брзине пише са минус знаком, јер производи исцрпљују док реакција пролази. Међутим, како се производи повећавају, добијају се позитивни знакови. 

Хемијска кинетика је проучавање брзине реакције и постоје многи фактори који утичу на брзину реакције. Ови фактори су концентрације реактаната, катализатора, температура, ефекти растварача, пХ, понекад концентрације производа итд. Ови фактори се могу оптимизовати тако да имају максималну брзину реакције или се могу прилагодити да манипулишу потребним брзинама реакције.

Специфична стопа константе

Ако у горе датој реакцији напишемо једнаџбу брзине у односу на реактант А, то је следеће.

Р = -К [А]^а [Б]^б

У овој реакцији к је константа брзине. То је познато као специфична константна брзина када је концентрација сваког реактанта јединство; тј. један мол / дм³. То је константа пропорционалности која зависи од температуре. Експерименти могу да утврде брзину и специфичну константну брзину реакције.