Разлика између репрезентативних и транзиционих елемената

Кључна разлика - представник вс Елементи транзиције
 

Периодична табела елемената је табеларни распоред свих познатих хемијских елемената на основу њихових атомских бројева. У табели периода постоје редови или тачке и ступци или групе. Постоје периодични трендови у периодичној табели. Сви елементи у периодичној табели могу се поделити у две групе као репрезентативни елементи и прелазни елементи. Тхе кључна разлика између репрезентативних елемената и прелазних елемената је то репрезентативни елементи су хемијски елементи у групи 1, групи 2 и у групама од 13 до 18 док су прелазни елементи хемијски елементи у групи 3 до групе 12, укључујући лантаниде и актиниде.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су репрезентативни елементи
3. Шта су прелазни елементи
4. Упоредна упоредба - представник и прелазни елементи у табеларном облику
5. Резиме

Шта су репрезентативни елементи?

Репрезентативни елементи су хемијски елементи у групи 1, групи 2 и у групама од 13 до 18. Репрезентативни елементи су такође познати као „елементи А групе“ или „блок и п блок елементи“ или „елементи главне групе“, што значи репрезентативни елементи укључују следеће групе хемијских елемената;

• С блок елементи (алкални метали и земноалкалијски метали)

С блок елементи имају своје валентне електроне у најудаљенијим орбитама и налазе се у две врсте као алкални метали и земноалкалијски метали, заједно са водоником и хелијем. Алкални метали су елементи групе 1 (осим водоника) док су земноалкалијски метали елементи групе 2. Ови метали су названи као такви јер формирају основна или алкална једињења. Алкалијски метали укључују литијум, натријум, калијум, Рубидијум, Цезијум и Францијум. Алкално-земни метали укључују берилијум, магнезијум, калцијум, стронцијум, баријум и радијум.

Слика 01: Распоред репрезентативног и прелазног елемента у периодичној табели

• П блок елементи (неметали, халогени, племенити гасови)

П блок елементи имају своје валенцијске електроне у најудаљенијим п орбиталама. Скоро сви п блок елементи су неметали, укључујући неке металоидне елементе (искључујући хелијум, јер је блок елемент). Постоји периодичан тренд током периода и доле у ​​групама у п блоку. Металлоиди укључују бор, силицијум, германијум, арсен, антимон и телур. Племенити гасови су елементи групе 18 (који су комплетирани) еконфигурације лектрона). Сви остали су неметали.

Шта су прелазни елементи?

Прелазни елементи су хемијски елементи који имају парне д електроне барем у стабилном катиону који се може формирати. Сви прелазни елементи су метали. Они имају своје валенцијске електроне у најудаљенијим д орбиталама. Стога су сви хемијски елементи из групе 3 у групу 12 прелазни метали искључујући цинк (јер цинк нема непарне електроне и Зн⁺² такође нема непароване електроне. Зн⁺² је једини стабилан катион цинка).

Готово сви прелазни метали имају вишеструка стабилна оксидациона стања у различитим једињењима. Сва ова једињења су веома шарена. Такође, натписи који садрже исте прелазне елементе са различитим оксидационим стањима могу имати различите боје на основу оксидационог стања (боја катиона варира у зависности од стања оксидације истог хемијског елемента). Разлог овој боји је присуство непарованих д електрона (омогућава електронима да прескачу из једне орбитале у другу апсорбујући енергију. Када се ти електрони врате у претходну орбиталу, она апсорбује енергију као видљиву светлост).

Слика 02: Различита оксидациона стања формирана од Прелазних метала

Лантханиди и актиниди су такође названи „интерни прелазни метали“, јер су њихови валенцијски електрони у својим орбиталама претпостављене електронске љуске. Ови елементи се могу видети у ф блоку периодичне табеле.

Која је разлика између репрезентативних и транзиционих елемената?

Репрезентативни вс Прелазни елементи
Репрезентативни елементи су хемијски елементи у групи 1, групи 2 и у групама од 13 до 18.	Прелазни елементи су хемијски елементи који имају парне д електроне барем у стабилном катиону који се може формирати.
Чланови
Репрезентативни елементи укључују с блок и п блок елементе.	Прелазни елементи укључују д блок и ф блок елементе.
Групе
Репрезентативни елементи су у групи 1, групи 2 и у групама 13 до 18.	Прелазни елементи су у групама 3 до 12.
Боје
Већина једињења која су формирана од репрезентативних елемената су безбојна.	Сва једињења формирана прелазним елементима су шарена.

Резиме - представник вс Елементи транзиције

Репрезентативни елементи су елементи главне групе који укључују алкалне метале, земноалкалијске метале, неметале и племените гасове. Прелазни метали су у д блоку и ф блоку периодичне табеле. Разлика између репрезентативних и прелазних елемената је у томе што су репрезентативни елементи хемијски елементи у групи 1, групи 2 и у групама од 13 до 18, док су прелазни елементи хемијски елементи у групи 3 до групе 12, укључујући лантаниде и актиниде.

Референце:

1. „Дефиниција репрезентативног елемента.“ Сциацхинг, доступно овде
2. "Прелазни метал." Википедиа, Фондација Викимедиа, 25. фебруара 2018. Доступно овде 
3. "Репрезентативни и транзициони елементи;) - Хаику палуба Јаде Баилеи." Хаику Децк: Пресентатион Софтваре и Алати за Интернет презентацију. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. 'Структура таблица' од Сцх0013р, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. 'Стања оксидације прелазних метала 2'Би Није наведен аутор читљив аутор. Фелик Ван је претпоставио (на основу тврдњи о ауторским правима). (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа