Разлика између засићеног и пресишеног раствора

Кључна разлика - засићен раствор надзасићених раствора
 

Погледајмо најпре укратко концепт засићења пре него што пређемо на сложену анализу разлике између засићеног и засићеног раствора. Раствори се праве растварањем растварача у растварачу. Две хемијске особине „засићења“ и „претераности“ у растварачима углавном зависе од растворљивости раствора у растварачу. На датој температури, растворљивост раствора у одређеном растварачу је константа (К).

К је дефинисан као јонски продукт раствора.

Пример: Растворљивост АгЦл у води (К_АгЦл) = [Аг⁺] [Цл^-]

Генерално, ако наставимо са додавањем раствора у растварач, постоји максимална количина коју можемо да додамо растварајући у растварачу. Након одређеног ограничења, растварач почиње да се таложи у растварачу. После овог ограничења постаје засићен раствор. Назива се засићеним раствором када растварач можемо растворити без стварања талога.

Тхе кључна разлика између Засићење и пренасиченост су то, Засићеност је стање у коме раствор неке супстанце не може да раствори више те материје, а додатне количине исте појавит ће се као засебна фаза, док је засићеност раствором које садржи више раствореног материјала, него што би могло да се раствара растварач у нормалним околностима.

Шта је засићено решење?

Постоји врло ограничен број једињења која су бесконачно растворљива у растварачу; што значи, растварач у растварачу можемо мешати у било којој пропорцији да се раствара без формирања талога. Међутим, већина раствора није бесконачно нерастворљива; они стварају талог ако додате више раствора у растварач.

Засићени раствори садрже максималан број молекула растворених твари које се могу растварати без таложења.

Шта је засићени раствор?

Презасићени раствори настају ако у засићени раствор додате додатни раствор. Другим речима, услов је у засићеном раствору, када у раствор додате неку додатну количину раствора. Тада ће почети да формира талог у раствору, јер је растварач премашио максималну количину растворених молекула које може да се раствори. Ако подигнете температуру растварача, можете да направите засићени раствор растварањем молекула раствора.

Пресушивање шећером у води омогућава формирање камених бомбона.

Која је разлика између засићених и засићених раствора?

Дефиниција засићених и пренасићених раствора

Засићено решење: На одређеној температури, за раствор се каже да је засићени раствор, ако садржи онолико молекула растворених које растварач може да држи.

Презасићени раствор: На одређеној температури, за раствор се каже да је засићен раствор ако садржи више растворених молекула које се може растворити.

Хемијско објашњење

За засићени раствори; К = К_сп (Без падавина)

За пренасићени раствори; К> К_сп (Талог ће се формирати)

Где;

К = растворљивост (реактивни квоцијент)

К _сп= Производ растворљивости (математички продукт концентрације растворених јона подигнутих на снагу њихових стехиометријских коефицијената)

Пример: Размислите о растварању сребрног хлорида (АгЦл) у води.

АгЦл - Растварач и вода - Растварач

АгЦл је растворен у води Велика количина АгЦл је растворена у води.

Раствор је јасан Талог је јасно видљив

К = [Аг⁺] [Цл^-] = К_сп                                          К = [Аг⁺] [Цл^-]> К_сп

Где,

[Аг⁺] = Концентрација Аг⁺ у води

[Цл^-] = Концентрација Цл^- у води

За АгЦл, К_сп = 1.8 × 10^-10  мол²дм^-6 

Како можемо да направимо засићене и пренасићене растворе?

И засићени и засићени раствори настају када наставите са додавањем одређеног раствора у растварач. На датој температури, прво формира незасићени раствор, а затим, засићени раствор и на крају претерани засићени раствор.

Пример: Растварање соли у води

Незасићени раствор: Мања количина соли у води, бистра раствора, без падавина.

Засићен раствор: Максимална количина соли је растворена у води, Боја раствора се мало мења, али без падавина.

Презасићени раствор: Више соли је растворено у води, види се облачно, раствор падавина.

Љубазношћу слике:

„Штапићи са стијенама“, Еван-Амос - Властито дело. (ЦЦ БИ-СА 3.0) путем Цоммонса