Разлика између засићених и незасићених

Засићен вс незасићен

Речи „засићен“ и „незасићен“ користе се са различитим значењима у хемији у различитим приликама.

Засићен

Засићење значи да није у стању да се држи више или да је потпуно испуњен.

У органској хемији засићени угљоводоници се такође могу назвати алканима. Имају највећи број атома водоника, који молекул може да прими. Све везе између атома угљеника и водоника су једноструке везе. Због тога је дозвољена ротација везе између било којих атома. Они су најједноставнија врста угљоводоника. Засићени угљоводоници имају општу формулу Ц_нХ_{2н + 2.} Ови услови се мало разликују за циклоалкане јер имају цикличне структуре.

Засићени се такође користи за означавање стања раствора где се у њему више не може растворити више раствора. Другим речима, максимална количина раствореног раствара се у растварачу. Због тога, када му се дода додатни раствор, молекули раствора имају тенденцију да се таложе (или се појављују као посебна фаза) без растварања. Тачка засићења зависи од температуре, притиска, количине растварача и природе хемикалија.

У науци о животној средини засићеност тла или воденог тијела елементом (нпр. Тло је засићено азотом) значи да не може да складишти више елемената. Понекад у површинским процесима кажемо да је мембрана или је површина засићена. На пример, засићеност базе значи да је површина у потпуности препуна базних катиона, који могу бити заменљиви. У органометалној хемији засићени комплекс значи када постоји 18 валентних електрона. То значи да је једињење координативно засићено (садржи највећу могућу количину лиганда). На тај начин не могу да се подвргну реакцијама супституције и оксидације. Када се каже да је протеин засићен, то значи да су сва његова места везивања у том тренутку заузета.

Незасићени

Реч "незасићен" даје значење "није у потпуности испуњено". Дакле, има супротно значење засићења.

У незасићеним угљоводоницима постоје двоструке или троструке везе између атома угљеника. Пошто постоји више веза, оптимални број атома водоника није у молекули. Алкени и алкини су примери за незасићене угљоводонике. Нециклички молекули са двоструким везама имају општу формулу Ц_нХ_2н., и алкини имају општу формулу Ц_нХ_2н-2. Због незасићених веза, молекули могу да прођу посебне врсте адиционе реакције, које засићени угљоводоници не могу да подвргну. На пример, када алкен реагује са течношћу брома, два атома брома се додају атомима угљеника где је двострука веза била.

Незасићени растварачи нису потпуно напуњени растворенима, па имају способност растварања више раствора у њему. У органометалној хемији незасићена једињења имају мање од 18 електрона, тако да могу бити подвргнута супституционим и оксидативним адиционим реакцијама.