Разлика између засићених и незасићених веза

Тхе кључна разлика између засићених и незасићених веза је то засићена веза нема пи веза док незасићене везе увек имају пи везе.

Хемијске везе су веза између атома. Ове везе изазивају стварање молекула. Постоје две главне врсте обвезница; они су ковалентне везе и јонске везе. Међутим, везе у металима су металне везе. Ковалентне везе формирају се када два атома деле своје валенцијске електроне. Ове ковалентне везе могу бити или засићене или незасићене у зависности од броја и врсте везе која постоји између два атома.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су засићене везе
3. Шта су незасићене обвезнице
4. Упоредна успоредба - засићене и незасићене обвезнице у табеларном облику
5. Резиме

Шта су засићене везе?

Засићене везе су појединачне везе. Ово су ковалентне хемијске везе. Тамо се два атома вежу један са другим сигма везом и тако нема пи веза - веза се састоји од два електрона; по један електрон из сваког од два атома који формирају ову везу. Ови електрони су валентни електрони атома. Снага везе ове врсте обвезница је релативно слаба. Два дељена електрона постоје између атома, а електронегативнији атом ће привући електроне према себи.

Слика 01: Метан је засићено једињење јер има четири засићене везе

Штавише, ова врста обвезнице има могућност подвргавања ротацијама. Тамо та веза делује као ос ротације. Засићена веза формира се када се следеће орбитале преклапају једна са другом.

• Две орбитале
• Два п_з орбитале
• С и стр_з орбитална
• Два д_з² орбитале
• Линеарно преклапање хибридних орбитала.

Шта су незасићене обвезнице?

Незасићене везе су двоструке везе и троструке везе између два атома. То су ковалентне везе. Према томе, електрони се деле између атома. Штавише, постоје и сигма и пи везе. У двострукој вези постоји сигма веза и пи веза између два атома. У трострукој вези постоји сигма веза и две пи везе. Сигма веза формира се због линеарног преклапања атомских орбитала, док пи везе настају услед паралелног преклапања.

Слика 02: Формирање двоструке везе

Такође, двострука веза има четири везивна електрона између атома, док трострука веза тамо има шест електрона. Због великог броја електрона између атома у незасићеним везама, ове везе имају тенденцију да буду више реактивне. Штавише, ове обвезнице су јаче и краће у односу на појединачне.

Која је разлика између засићених и незасићених веза?

Засићене везе су једноструке везе, а незасићене везе су двоструке везе и троструке везе између два атома. Кључна разлика између засићених и незасићених веза је та што засићена веза нема пи везе док незасићене везе увек имају пи везе. Даљња разлика између засићених и незасићених веза је у томе што постоји један пар електрона између два атома у засићеној вези, док постоје два или три пара електрона између атома у незасићеним везама.

Надаље, важна разлика између засићених и незасићених веза је та што су засићене везе релативно слабе, дуге и мање реактивне, док су незасићене везе јаке, кратке и више реактивне. Штавише, засићене везе могу проћи ротације, док незасићене везе не могу.

Подаци испод су упоредни резимеи разлике између засићених и незасићених веза.

Преглед - Засићене вс незасићене обвезнице

Укратко, засићене везе су једновалентне везе док су незасићене везе двоструке и троструке везе. Стога је кључна разлика између засићених и незасићених веза та што засићена веза нема пи везе док незасићене везе увек имају пи везе.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Дефиниција двоструке везе и примери из хемије“. ТхоугхтЦо, 8. септембра 2017. Доступно овде 
2. Британница, уредници енциклопедије. "Трострука обвезница." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 14. априла 2011. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. “Метан-2Д-квадрат” (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "Дупла веза" Фред Фред Оистери (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа