Разлика између потенцијала једног електроде и стандардног електронског потенцијала

Тхе кључна разлика између потенцијала једноструке електроде и стандардног потенцијала електроде је то потенцијал једног електроде је потенцијал једне електроде у електрохемијској ћелији док је стандардни потенцијал електроде разлика потенцијала између две електроде у стандардним условима.

Електрохемијска ћелија је уређај који може произвести електричну енергију користећи хемијске реакције или користити електричну енергију да изазове хемијске реакције. Има две електроде као катоду и аноду. Свака електрода је названа половином ћелије, где се одвија половина реакксидно-редокс реакције. Електрична енергија се ствара захваљујући електричном потенцијалу између две електроде. Ако размотримо потенцијал половине ћелије, називамо је „потенцијал једног електроде“. Не можемо га мерити, а увек се мери у поређењу са потенцијалом друге електроде.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је појединачни електродни потенцијал 
3. Шта је стандардни електродни потенцијал 
4. Упоредна упоредба - Појединачни појединачни електродни потенцијал према стандардном електродном потенцијалу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је појединачни електродни потенцијал?

Потенцијал појединачне електроде је потенцијал половине електрохемијске ћелије. Електрохемијска ћелија садржи две половине ћелија. Генерално, свака половица ћелије је метална електрода. Ови метали ослобађају своје јоне у електролиту (раствор у који су електроде уроњене) ако постоји отворени круг. Стога ова електрода може развити електрични потенцијал око себе. Дакле, то је оно што називамо једним потенцијалом електроде.

Слика 01: Данијел ћелија

На пример, у Данијеловој ћелији анода је Цинк, а катода бакар. Овде анода развија негативни набој док катода развија позитивно наелектрисање. Ови набоји појединачно одређују потенцијал електроде ових електрода. Надаље, постоје три фактора од којих тај потенцијал зависи; концентрација јона у раствору, склоност стварању јона и температура.

Шта је стандардни електродни потенцијал

Стандардни потенцијал електроде је потенцијал половине ћелије у стандардним условима. У електрохемијској ћелији електрична енергија се добија као резултат разлике потенцијала између две електроде. Не постоји начин да се електронски потенцијал једноставно и тачно измери. Штавише, оно се разликује у зависности од температуре, концентрације и притиска система. Стога морамо дефинирати стандардни потенцијал електрода.

Слика 02: Стандардни електродни потенцијал цинка

Стандардни потенцијал електроде је потенцијал електроде под притиском 1 атмосфере, 25 ° Ц температуре и 1М моларне концентрације јона у електролиту. Пошто не можемо да измеримо појединачни потенцијал електрода, ми меримо ову стандардну вредност према стандардном потенцијалу водоничне електроде.

Која је разлика између потенцијала појединачног електроде и стандардног електродног потенцијала?

Електрохемијска ћелија садржи две електроде познате као половине ћелије. Електрични потенцијал једне електроде је потенцијал једног електроде. Међутим, ако га меримо у стандардним условима, онда то називамо стандардним потенцијалом електрода. Дакле, кључна разлика између потенцијала појединачних електрода и стандардног потенцијала електроде је да је потенцијал једног електроде потенцијал једне електроде у електрохемијској ћелији, док је стандардни електродни потенцијал између две електроде у стандардним условима. Штавише, стандардни услови су стандардни потенцијал водикових електрода.

Подаци у наставку приказују више детаља о разлици између потенцијала једне електроде и стандардног потенцијала електроде.

Резиме - Појединачни електродни потенцијал у односу на стандардни електродни потенцијал

Електрохемијска ћелија садржи две електроде. Ми називамо потенцијал електроде „потенцијал једног електроде“. Кључна разлика између потенцијала појединачних електрода и стандардног потенцијала електроде је да је потенцијал једноструке електроде потенцијал једне електроде у електрохемијској ћелији док је стандардни потенцијал електроде разлика потенцијала између две електроде у стандардним условима.

Референце:

1. "Стандардни електронски потенцијали." Стандардни електродни потенцијали, доступни овде.
2. "Појединачни електродни потенцијал." БраинКарт, доступан овде.

Љубазношћу слике:

1. „Даниел ћелија“ Курзон из енглеске Википедије - Армандо-Мартин је пренио са ен.википедиа у Цоммонс коришћењем ЦоммонсХелпер (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Стандардни електродни потенцијал цинка“ Андирендалл - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа