Разлика између натријум-атома и натријум јона

Содиум Атом вс Содиум Ион

Елементи у периодичној табели нису стабилни осим племенитих гасова. Стога елементи покушавају да реагују са другим елементима, како би стекли племениту конфигурацију електрона гаса и постигли стабилност. Слично томе, натријум мора да добије и електрон да би постигао електронску конфигурацију племенитог гаса, Неон. Сви неметали реагирају са натријум јони који формирају натријум. Изузев неких сличности, натријум атом и натријум јони имају различита физичка и хемијска својства услед промене једног електрона.

Натријум Атом

Натријум, који симболизује На је елемент групе 1 са атомским бројем 11. Натријум има својства метала групе 1. Атомска тежина је 22.989. Конфигурација електрона му је 1с² 2с² 2п⁶ 3с¹. Натријум је први елемент у трећем периоду, па су електрони почели да се пуне у орбиту 3. Натријум постоји као чврста супстанца сребрне боје. Али натријум врло брзо реагује са кисеоником када је изложен ваздуху, па на тај начин чини оксидни премаз тамне боје. Натријум је довољно мекан да га сече ножем, а чим се пресече, сребрнаста боја нестаје због стварања оксидног слоја. Густоћа натријума је мања од оне воде, па плава у води док снажно реагује. Натријум даје сјајно жути пламен када гори у ваздуху. Тачка кључања натријума је 883 ° Ц, а тачка топљења 97,72 ° Ц. Натријум има много изотопа. Међу њима је На-23 најбогатији са релативним бројем од око 99%. Натријум је битан елемент у живим системима за одржавање осмотске равнотеже, за пренос нервних импулса и тако даље. Натријум се такође користи за синтезу разних других хемикалија, органских једињења, сапуна и за сијалице са натријум-испаравањем.

Натријум јона

Када атом натријума испушта свој валентни електрон у други атом, формира моновалентни (+1) катион. Има електронску конфигурацију од 1с² 2с² 2п⁶, што је слично електронској конфигурацији неона. Уклањање електрона из овога је тешко; према томе, енергија јонизације је веома велика (4562 кЈ · мол⁻¹). Електронегативност натријума је веома ниска (по Паулинговој скали износи око 0,93), што му омогућава да формира катионе донирањем електрона вишем електронегативном атому (попут халогена). Због тога, натријум често чини јонска једињења.