Разлика између натријум хлорида и калијум хлорида
Share
Тхе кључна разлика између натријум-хлорида и калијум-хлорида је то разлика између електро-негативности између К и Цл је већа него код На и Цл.
Натријум-хлорид и калијум хлорид су јонска једињења. Обоје су чврсте супстанце, а њихови катиони и аниони су у јако упакованој структури. Ово су метали групе 1 који имају могућност израде +1 катиона. Хлорид је анион -1, направљен од елемента групе 7, хлора. Пошто су елементи групе 1 електропозитивни и елементи седам група су електронегативни; разлика у електронегативности је већа. Због тога они формирају јонске везе. Калијум је електропозитивнији од натријума, па је разлика у електронегативности између К и Цл већа него код На и Цл..
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је натријум хлорид
3. Шта је калијум хлорид
4. Упоредна упоредба - Натријум-хлорид и калијум хлорид у табеларном облику
5. Резиме
Шта је натријум хлорид?
Натријум-хлорид, или со, је кристал беле боје са молекуларном формулом НаЦл. То је јонско једињење. Натријум је метал групе 1 и ствара +1 набијени катион. Штавише, његова електронска конфигурација је 1с2 2с2 2п6 3с1. Може ослободити један електрон, који је у 3с суборбитал и производи +1 катион.
Електронегативност натријума је врло ниска, што му омогућава да формира катионе донирањем електрона вишем електронегативном атому (попут халогена). Због тога, натријум често чини јонска једињења. Хлор је неметал и има способност стварања -1 набијеног аниона. Конфигурација електрона му је 1с2 2с2 2п6 3с2 3п5. Од тада п подни ниво би требао имати 6 електрона да би се добила конфигурација електрона племенитог гаса Аргон, хлор има способност привлачења електрона. Са електростатичком привлачношћу између На+ катион и Цл- анион, НаЦл је добио решеткасту структуру.
Слика 01: Столна сол
У кристалу шест хлоридних јона окружује сваки натријум јон, а сваки хлоридни јони је окружен са шест натријум јона. Због свих атракција између јона, кристална структура је стабилнија. Број јона присутних у кристал натријум-хлорида варира у зависности од његове величине. Штавише, ово једињење је лако растворљиво у води и ствара слани раствор.
Водени натријум-хлорид и растопљени натријум-хлорид могу водити струју због присуства јона. Производња НаЦл се обично врши испаравањем морске воде. Штавише, ово једињење можемо произвести хемијским методама, попут додавања ХЦл у метал натријума. Они су корисни као конзерванси хране, у прехрамбеним препаратима, као средство за чишћење, у медицинске сврхе, итд.
Шта је калијум хлорид?
Калијум хлорид, или КЦл, је јонска чврста супстанца. У облику је беле боје. Тачка топљења је око 770 ° Ц, а тачка кључања 1420 ° Ц. Калијум хлорид је углавном користан у прављењу гнојива јер биљкама треба калијум за њихов раст и развој.
Слика 02: Калијум хлорид
КЦл, као со, је високо растворљив у води. Због тога, он лако испушта калијум у воду земље, тако да биљке могу лако да узимају калијум. Ово је такође корисно у медицини и преради хране. Даље, калијум хлорид је важан за прављење калијум хидроксида и метала калијума.
Која је разлика између натријум хлорида и калијум хлорида?
Натријум-хлорид или сол су кристал беле боје са молекуларном формулом НаЦл. Са друге стране, калијум хлорид или КЦл је јонска чврста супстанца. Кључна разлика између натријум-хлорида и калијум-хлорида је у томе што је разлика у електронегативности између К и Цл већа него код На и Цл. Моларна маса КЦл је већа од масе НаЦл '; моларна маса натријум-хлорида је 58,44 г / мол, а за калијум хлорид 74,55 г / мол. Поред тога, људи који не желе да уносе На, могу имати КЦл со, уместо НаЦл кухињске соли.
Преглед - Натријум хлорид вс калијум хлорид
Калијум хлорид је КЦл, а натријум хлорид је НаЦл. Калијум је електропозитивнији од натријума, па је разлика у електронегативности између К и Цл већа него код На и Цл..
Референце:
1. „Натријум-хлорид.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, америчка Национална медицинска библиотека, доступна овде.
Љубазношћу слике:
1. „Натријум-хлорид 2“ компаније Цхемицалинтерест - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Калијум хлорид (2)“ Аутор: Цхемицалинтерест - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
