Разлика између натријум хлорида и натријум јодида

Натријум хлорид вс Натријум јодид

Натријум, који симболизује На је елемент групе 1 са атомским бројем 11. Натријум има својства метала групе 1. Конфигурација електрона му је 1с² 2с² 2п⁶ 3с¹. Може ослободити један електрон, који је у субсрбитали 3с и произвести +1 катион. Електронегативност натријума је врло ниска, што му омогућава да формира катионе донирањем електрона вишем електронегативном атому (попут халогена). Због тога, натријум често чини јонска једињења попут натријум-хлорида и натријум-јодида.

Натријум хлорид

Натријум-хлорид, који је такође познат као со, је кристал беле боје са молекулском формулом НаЦл. Натријум-хлорид је јонско једињење. Натријум је метал групе 1, те на тај начин формира катион +1. Хлор је неметал и има способност стварања -1 набијеног аниона. Са електростатичком привлачношћу између На⁺ катион и Цл^- анион, НаЦл је добио решеткасту структуру. У кристалу је сваки натријум јон окружен са шест хлоридних јона, а сваки хлоридни јон окружен са шест натријум јона. Због свих атракција између јона, кристална структура је стабилнија. Број јона присутних у кристал натријум-хлорида варира у зависности од његове величине. Натријум-хлорид је лако растворљив у води и ствара слани раствор. Водени натријум-хлорид и растопљени натријум-хлорид могу водити струју због присуства јона. НаЦл се обично производи испаравањем морске воде. Такође се може произвести хемијским методама, као што је додавање ХЦл у метал натријума. Користе се као конзерванси хране, у прехрамбеним препаратима, као средство за чишћење, у медицинске сврхе итд. Да би направили јодовану со, људи додају неорганске изворе јода као што су калијум јодат, калијум јодид, натријум јодат или натријум јодид, рафинираном натријуму хлорид.

Натријумододид

Хемијска формула натријум-јодида је НаИ. Ово је бела боја, кристална чврста супстанца без мириса, која се лако раствара у води. Јод је халоген који може да формира -1 набијена јона. Заједно са На⁺ катиони јодидни јони чине велике решеткасте структуре. Моларна маса НаИ јонског једињења је 149,89 г / мол. Тачка топљења му је 661 ° Ц, а тачка кључања 1304 ° Ц. Натријум-јодид се углавном користи као додатак соли за спречавање недостатка јода. Јод је елемент у траговима, који је потребан нашем телу. Штитна жлезда делује као складиштења јода и за њено ефикасно функционисање у стварању хормона попут тироксина, тријодтиронина и калцитонина, јода је потребан. Гоитер или натечене штитне жлезде су симптом недостатка јода. Дневно је потребно 150 μг јода за здраво тело. Натријум-јодид се додаје соли и даје се особама са недостатком јода да превазиђу ове проблеме. Када НаИ има радиоактивне јодиде попут И-123, ова једињења се могу користити за радио снимање или лечење карцинома.