Разлика између натријум-хлорита и натријум-хипохлорита

Кључна разлика - Натријум хлорит вс Натријум Хипоклорит
 

Натријум-хлорит и натријум-хипохлорит уобичајене су натријумове соли које се користе у индустрији. Оба ова једињења су веома важна као средства за избјељивање и дезинфекциона средства. Али оне се веома разликују једна од друге када се узму у обзир њихова хемијска својства као што су моларна маса и физичка својства. Натријум-хлорит се углавном користи у производњи папира и као дезинфекцијско средство. Натријум-хипоклорит се користи као дезинфицијенс растварајући га у води да би се формирао „течни избељивач“. Кључна разлика између натријум-хлорита и натријум-хипохлорита је та натријум-хлорит садржи атоме хлора који имају +3 оксидационо стање док натријум хипоклорит садржи атоме хлора који имају +1 оксидационо стање.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је натријум хлорит
3. Шта је натријум хипоклорит
4. Сличности између натријум-хлорита и натријум-хипохлорита
5. Упоредна упоређивање - Натријум-хлорит и натријум-хипоклорит у табеларном облику
6. Резиме

Шта је натријум хлорит?

Натријум-хлорит је неорганско хемијско једињење које има хемијску формулу НаЦлО₂. Моларна маса овог једињења је 90,438 г / мол када је безводна. Постоји и хидратни облик (састављен од три молекуле воде повезане са молекулом натријум-хлорита чија је моларна маса 144,48 г / мол). Једињење се такође назива хлорна киселина. То је јонско једињење које садржи натријум-катион (На⁺) и анион хлорита (ЦлО₂^-).

Слика 1: Флаша напуњена натријум хлоритом

Доступан је у облику бијелог кристалног праха без мириса. Сагоревање натријум-хлорита је тешко, али може убрзати сагоревање органских једињења. Због тога се натријум хлорит може користити за прављење експлозивних смеша са запаљивим материјалима. Натријум-хлорит се распада на око 180-200 ° Ц.

Натријум-хлорит је мање растворљив у води, али више растворљив у метанолу и етанолу. Кристална структура једињења је моноклиничка. Натријум-хлорит се углавном користи у производњи папира, али и као дезинфицијенс. То је добро оксидационо средство; стога се користи за избељивање различитих врста материјала као што су дрво, уље итд.

Слободна хлороводична киселина (ХЦлО)₂) је врло нестабилан и нема значајан значај у индустријама. Али натријумова со ове киселине је веома стабилна и такође јефтина. Најчешће је натријум-хлорит изведен из натријум-хлората, који има хемијску формулу НаЦлО₃. Процес производње је индиректна метода у којој је хлор-диоксид (ЦлО)₂) производи се испрва. Хлор-диоксид је веома експлозиван и ствара се смањивањем натријум-хлората у јакој киселини у присуству редукционог агенса попут натријум-сулфита. Произведени хлор-диоксид се затим апсорбује у алкални раствор заједно са редукцијом водоник-пероксидом (Х₂О₂). Ово даје натријум хлорит.

Шта је натријум хипохлорит?

Натријум-хипохлорит је неорганско једињење које има хемијску формулу НаЦлО. Атомски однос између натријума, хлора и кисеоника је 1: 1: 1. Једињење је састављено од натријум-катиона везаног за анион хипохлорита. Због тога је натријумова со хипохлорна киселина. Када се натријум хипохлорит раствара у води, познат је као течни избељивач због својих својстава избељивања.

Слика 2: Хемијска структура натријум-хипохлорита

Моларна маса натријум-хипохлорита је 74,44 г / мол. Изглед овог једињења може се описати као зеленкасто жута чврста супстанца. Такође има леп мирис. Тачка топљења натријум-хипохлорита је 18 ° Ц, а тачка кључања 101 ° Ц.

Натријум-хипоклорит се углавном користи као дезинфицијенс и као средство за избељивање. Скоро сва течност за избељивање коју користимо у домаћинству садржи око 3-8% натријум хипохлорита. Ово једињење има својства бојења боје; стога се користи за уклањање флека од плијесни, зубних мрља итд. Натријум-хипохлорит је добро дезинфицијенс, јер има широк спектар антимикробне активности.

Производња натријум-хипохлорит се врши Хоокер-овим поступком. То је индустријска метода великих размера. Овде се добија натријум-хипохлорит преношењем хлорног гаса у хладан, разблажен раствор натријум хидроксида. Други производ који се даје овом методом је натријум хлорид (НаЦл).

Које су сличности између натријум-хлорита и натријум-хипохлорита?

• Натријум-хлорит и Натријум-хипоклорит су састављени од На, Цл и О атома.
• Обоје су добра дезинфекциона средства.

Која је разлика између натријум-хлорита и натријум-хипохлорита?

Натријум-хлорит вс Натријум-хипоклорит
Натријум-хлорит је неорганско хемијско једињење које има хемијску формулу НаЦлО2.	Натријум-хипохлорит је неорганско једињење које има хемијску формулу НаЦлО.
Атомицити
Натријум-хлорит има један атом натријума, један атом хлора и два атома кисеоника.	Натријум-хипохлорит има један атом натријума, атом хлора и атом кисеоника.
Оксидационо стање хлора
Оксидационо стање хлора у натријум хлориту је +3.	Оксидационо стање хлора у натријум-хипохлориту је +1.
Изглед
Натријум-хлорит је бели кристални прах.	Натријум-хипохлорит је зеленкасто-жута чврста супстанца.
Мирис
Натријум-хлорит нема мириса.	Натријум-хипохлорит има слаткаст мирис.
Моларна маса
Моларна маса натријум-хлорита је 90,438 г / мол.	Моларна маса натријум-хипохлорита је 74,44 г / мол.
Талиште и тачка кључања
Натријум-хлорит се распада на око 180-200 ° Ц.	Тачка топљења је 18 ° Ц, а тачка кључања 101 ° Ц.
Родитељско једињење
Натријум-хлорит је натријумова со хлорасте киселине.	Натријум-хипохлорит је натријумова со хипохлорна киселина.
Производња
Натријум-хлорит се производи индиректно из натријум-хлората.	Натријум-хипохлорит се добија из Хоокер процеса.

Преглед - Натријум-хлорит вс Натријум-хипоклорит

Натријум-хлорит је НаЦлО₂ а натријум хипохлорит је НаЦлО. Кључна разлика између натријум-хлорита и натријум-хипохлорита је у томе што натријум-хлорит садржи атоме хлора који имају +3 оксидације, док натријум-хипохлорит садржи атоме хлора који имају +1 оксидационо стање.

Референце:

1. „Натријум-хипохлорит.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, америчка Национална медицинска библиотека, доступна овде.
2. Цросвелл, Јонатхан. „Шта је натријум хлорит?“ ЛИВЕСТРОНГ.ЦОМ, Леаф Гроуп, 3. октобар 2017., доступно овде.
3. „Натријум-хипохлорит.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 17. фебруара 2018., Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Натријум-хлорит 450г“ В. Оелен - (ЦЦ БИ-СА 3.0) виа Цоммонс Викимедиа
2. „Натријум-хипоклорит“ аутор Бењах-бмм27 - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа