Разлика између монобозика натријум-фосфата и дибазике

Монобазни натријум-фосфат вс дибазик | Натријум-фосфат Дибасиц вс Монобазни натријум-фосфат | Монатодиум Пхоспхате вс Дисатиум Пхоспхате | Моносодиум вс Натријум-фосфат
 

Један атом фосфора везан је са четири кисеоника, да би се створио -3 полиатомски анион. Због једноструке везе и двоструке везе, између П и О, фосфор је овде +5 оксидационо стање. Има тетраедарску геометрију. Следи структура фосфатног аниона.

ПО₄^3-                         

Фосфатни анион може се комбиновати са различитим катионима и формирати бројне јонске једињења. Натријум-фосфат је таква сол код које су три јона натријума електростатички повезана једним фосфатним анионом. Трисодријум фосфат је кристал беле боје који се високо раствара у води. Растворљив у води ствара алкални раствор. Монобазични натријум-фосфат и натријум-фосфат су два друга једињења натријума и фосфата. За киселину, дефинишемо термин монобазична као „киселина која поседује само један протон који се може донирати бази током ацидобазне реакције“. Слично томе, двобазна киселина за киселину значи да има два протона, која се могу донирати у базу. Али кад узмемо у обзир ова два појма која се тичу соли, значење је потпуно другачије. Монобазична сол односи се на сол која има само један атом унивалентног метала. А двобазна сол значи имати два једновалентна јона метала. У овом случају, једновалентни метални јон је натријум-катион. Пошто су то соли, оне се лако растварају у води и стварају алкалне растворе. Ова једињења су комерцијално доступна у воденим и безводним облицима. Монобазни и двобазни натријум-фосфат заједно су веома важни у биолошким системима као пуфер. Даље, медицински се ово двоје користи као слани слани лек за лечење опстипације.

Натријум-фосфат монобазни

Моно-натријум-фосфат натријум-фосфат има молекулску формулу НаХ₂ПО_4. Моларна маса једињења је 120 г мол^-1. Анион у овом молекулу није тровалентни фосфатни анион, већ Х₂ПО₄^- анион. Овај анион је изведен из фосфатног јона где су два водоника спојена са два негативна кисеоника. Алтернативно, на другој страни је добијено уклањањем једног протона из фосфорне киселине (Х₃ПО₄). Анион фосфата и Х₂ПО₄^- аниони су у равнотежи, у воденом медијуму. Натријум-фосфат монобазичан је доступан у облику безбојних кристала или белог праха. Лако се раствара у води, али се не раствара у органским растварачима као што је алкохол. ПКа овога износи између 6,8-7,20. Ово једињење може да се направи када фосфорна киселина реагује са натријумовом соли попут натријум-халогенида.

Натријум-фосфат двострани

Ово једињење је такође познато као динатријум фосфат и има молекуларну формулу На₂ХПО_4. Моларна маса једињења је 142 г мол^-1. Када два натријумова катиона замењују атоме водоника у фосфорној киселини, добија се натријум-фосфатни двосуб. Тако у лабораторији можемо да направимо ово једињење реакцијом два еквивалента натријум хидроксида са једним еквивалентом фосфорне киселине. Једињење је бела кристална чврста супстанца и лако се раствара у води. ПХ овог воденог раствора је основна вредност, која је између 8 и 11. Ова со употребљава се за кување и као лаксатив.